第四章 物质结构 元素周期律 课时练习 2023-2024学年高一上学期人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 课时练习 一、单选题 1．下列各组元素中，属于同一主族的是（　　） A．N、Cl B．O、S C．H、Mg D．Na、 Al 2．下列有关元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（　　） A．原子序数为15的元素的最高化合价为+3 B．VIIA族元素是同周期中非金属性最强的元素 C．原子最外层电子数为2的元素一定位于IIA族 D．元素周期表中从第3列～12列中的元素均为副族元素 3．下列属于氟原子激发态的电子排布式且能量较高的是 A． B． C． D． 4．Ca 和Ca2+ 两种微粒中，不同的是（　　） (1) 核内质子数 (2)核外电子数 (3) 最外层电子数 (4)核外电子层数 A．(1) (2) B．(2) (3) C．(3) (4) D．(2) (3) (4) 5．下列元素属于短周期主族元素的是（　　） A．K B．Ne C．Br D．Be 6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（　　） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 同主族元素的最外层电子数相同 同主族元素的化学性质一定相似 B 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 C S的非金属性比Si强 酸性：H2SO4＞H4SiO4 D Na在Cl2中燃烧的生成物含离子键 NaCl固体可导电 A．A B．B C．C D．D 7．某元素位于第三周期第VIA族。下列叙述不正确的是（　　） A．该元素是非金属元素 B．该元素原子的核电荷数为16 C．该元素原子核外有3个电子层 D．该元素原子容易失去最外层电子 8．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断．下列说法不合理的是（　　） A．短周期元素正化合价数值和其族序数相同 B．人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料 C．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：F＞Cl D．短周期元素形成的微粒X2﹣与 Y2+核外电子排布相同，离子半径：X2﹣＞Y2+ 9．下列各组顺序的排列正确的是（　　） A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞Al B．离子半径：F﹣＞O2﹣＞Na+＞Al3+ C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HF D．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH 10．下列叙述正确的是（　　） A．离子化合物中不可能含共价键 B．活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 C．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．共价化合物不可能含有离子键，熔融状态可以导电 11．六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期．已知常温下单质A与E的状态不同，D的核电荷数是B的最外层电子数的2倍，单质F是一种重要的半导体材料．则下列推断中正确的是（　　） A．A、C两种元素可组成化学式为CA3的化合物 B．F与D形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应 C．原子半径大小顺序是E＜F＜C＜D D．非金属性强弱顺序是D＞C＞F＞B 12．同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4 ，则下列判断正确的是（　　） A．含氧酸的酸性H3ZO4＞H2YO4＞HXO4 B．元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z变大 C．非金属性Z>Y>X D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 13．下列物质中，不含离子键的是（　　） A．HNO3 B．NaCl C．MgCl2 D．NaOH 14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（　　） A．非金属性：W> X>Y> Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱 15．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（　　） A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐 B．Na＋和N3－的电子层结构不相同 C．Na＋的半径大于N3－的半径 D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂 16．下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（　　） A．NaF B．MgI2 C．BaI2 D．KBr 二、综合题 17．下表中为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，请用化学用语回答下列问题： （1）在①～⑧元素中，　 　原子半径最大；④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为　 　。 （2）②、⑦、⑧的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是　 　。 （3）③、④、⑦的气态氢化物的