第三章 铁 金属材料 课时练习 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三章 铁 金属材料 课时练习 一、单选题 1．合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是（　　） ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．②③④ B．①②③⑤ C．①②④ D．①②④⑤ 2．贫血是一种常见的疾病，其中缺铁性贫血是贫血中最常见的类型，通常补铁剂会与维生素C同服。下列有关叙述中错误的是（　　） A．补铁剂中的铁以Fe3+形式存在 B．铁是人体必需的微量元素 C．补铁剂搭配的维生素C具有还原性 D．Fe2+具有还原性，能被氧化成Fe3+ 3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3＋全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　) A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水 4．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（　　） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 5．合金在生活中有广泛应用。下列物质不属于合金的是（　　） A．硬铝 B．青铜 C．不锈钢 D．水银 6．营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所示。 离子种类 K+ NH4+ NO3－ PO43－ 浓度（mol·L-1） ____ 0.03 0.03 0.01 该营养液中K+的物质的量浓度为（　　） A．0.01 mol· L-1 B．0.02 mol· L-1 C．0.03 mol· L-1 D．0.04 mol· L-1 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　） A．NA 个氧气分子与 NA 个氮气分子的质量比是 8：7 B．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等 C．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA 8．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl﹣的数目之比（　　） A．5：2 B．3：1 C．15：2 D．1：3 9．把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含bmolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁．则原混合溶液中钾离子的浓度为（　　）mol/L A．(2b-a)/v B．(2a-b)/v C．2(2a-b)/v D．2(2b-a)/v 10．瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1﹕4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（　　） A．1﹕3 B．1﹕2 C．1﹕1 D．2﹕1 11．与1.8 g H2O含有相同氧原子数的H2SO4的质量为 (　　) A．2.45 g B．4.9 g C．0.1 g D．0.2 g 12．向下列溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，先有白色沉淀生成，然后沉淀又消失的是（　　） A．CuCl2溶液 B．AlCl3溶液 C．MgCl2溶液 D．BaCl2溶液 13．物理量“物质的量”的引入，不仅可以建立微观与宏观的联系，还可以从定量的角度认识物质及其变化。下列有关表述正确的是（　　） A．在标准状况下，VL氨气溶于1L水配成密度为的氨水，该氨水的物质的量浓度为 B．20℃，101KPa，等质量的和的体积比是9：22 C．实验室配制物质的量浓度为0.2mol/L的NaOH溶液480mL溶液，需要用托盘天平称量4.0g D．物质的量浓度相同、体积相同的三种物质的溶液：、、，分别与相同物质的量浓度的恰好反应，消耗溶液的体积比为3：1：1 14．甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质，且甲、乙、丙均含有同一种元素。甲、乙、丙、丁之间的转化关系如右图所示，则乙不可能是（　　） A．Al（OH）3 B．FeCl3 C．CO D．Na2CO3 15．设NA为阿伏加德罗常数。下列关于0.2 mol ·L－1Ba（NO3）2溶液的说法错误的是（忽略水的电离）（　　） A．1 L溶液中含阴、阳离子总数是0.6NA B．500 mL溶液中Ba2+的浓度是0.2 mol·L－1 C．500 mL溶液中NO3—的浓度是0.4 mol·L－1 D．1 L溶液中含有0.2NA个NO3－ 16．下列叙述正确的是（　　） A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应 B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸