专题2 研究物质的基本方法 专题整合 素养提升-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

专题整合　素养提升 1.回顾物质分离的各种方法,结合实例完成下表。 方法 适用混合 物体系 主要实验 仪器 实例 过滤 蒸发结晶 冷却结晶 蒸馏 分液 萃取 提示: 方法 适用混合物体系 主要实验仪器 实例 过滤 固液 漏斗、烧杯、玻璃棒 分离氯化钾溶液和二氧化锰 蒸发 结晶 从溶液中获得溶解度受温度影响小的固体溶质 蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 从食盐水中获得氯化钠 冷却 结晶 从溶液中分离出溶解度受温度影响大的固体溶质 烧杯、酒精灯 从含少量KCl的硝酸钾溶液中获得硝酸钾固体 蒸馏 分离两种互溶液体 蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶 从海水中获得蒸馏水 分液 分离两种互不相溶的液体 分液漏斗、烧杯 分离植物油和水 萃取 物质在互不相溶的两种溶剂中的溶解度不同 分液漏斗、烧杯 用四氯化碳萃取溴水中的溴单质 2.蒸馏操作中应该注意哪些问题? 提示:(1)温度计水银球的位置应放在蒸馏烧瓶的支管口处。 (2)冷却水的流向为由下往上(与内管的冷凝液形成逆流)。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的,也不能少于其容积的。 (4)为防止暴沸可在蒸馏烧瓶中加入适量碎瓷片。 3.萃取的原理是什么?萃取剂的选择有什么要求? 提示:萃取原理是利用物质在互不相溶的两种溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法。 萃取剂选择要求有 (1)萃取剂和原溶剂互不相溶。 (2)萃取剂和溶质不发生反应。 (3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 4.如何用实验方法检验氯离子、硫酸根离子、铵根离子? 提示: N 加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝色 Cl- 加入少量AgNO3溶液,再加入稀硝酸,有白色沉淀生成,且沉淀不溶解 S 先加足量稀盐酸酸化溶液,再加入少量BaCl2溶液,有白色沉淀生成 5.钾离子和钠离子常用的检验方法是什么? 提示: Na+ 焰色反应,火焰呈黄色 K+ 焰色反应,通过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色 6.比较溶质的质量分数和溶质的物质的量浓度这两个概念的异同点。 提示: 项目 溶质的物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不 同 处 计 算 式 cB= w(溶质)=×100% 特 点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中,所含溶质的物质的量相同,溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中,所含溶质的质量相同,溶质的物质的量不一定相同 7.什么是核素?如何表示一种核素?什么是同位素?举例说明。 提示:核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子。表示为X(质子数是Z,质量数为A)。质子数相同、质量数(或中子数)不同的核素互称为同位素。如H(氕)H(氘)H(氚)。 8.原子的核外电子排布有何规律?举例说明如何用原子结构示意图描述核外电子排布。 提示:原子核外电子排布的规律为 (1)按电子层由里向外,离核距离由近到远,即电子层能量由低到高进行排列。 (2)每一电子层,最多填充的电子数为2n2(n为电子层序数)。 (3)最外层电子数都不超过8,K层作为最外层时电子数不超过2。 (4)次外层电子数不超过18,倒数第三层电子数不超过32。 如Cl的原子结构示意图为,+17代表质子数为17,带正电荷,圆形代表原子核,圆弧代表不同的电子层,由近及远分别为第一、第二、第三个(K、L、M)电子层,数字代表每个电子层上排布的电子数,第一层最多排2个电子,第二层最多排 8个电子。 专题2　检测试题 选题表 考查点 易 中 难 实验安全 4 物质分离提纯 2 物质检验 3,7 11 17 物质的量浓度 及溶液配制 5,9 13 化学反应的计算 16 原子结构 1 14 核外电子排布规律 6 8 综合应用 10,12 15,18 19,20 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.“玉兔二号”月球车与“嫦娥四号”着陆器的分离,驶抵月球表面,首次实现月球背面着陆,这成为中国航天事业发展的又一座里程碑。月球车一般用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是(　D　) A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu不互为同位素 C.Pu与U具有完全相同的化学性质 D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数 解析:Pu与