专题2 第一单元 第3课时 物质的检验-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

第3课时　物质的检验 1.通过离子检验方法的学习,能学会Cl-、S、N等离子的检验方法。 2.通过焰色反应的学习,能用焰色反应检验金属或金属离子的存在。 学习任务一　常见离子的检验 1.N的检验 (1)试剂:强碱溶液,红色石蕊试纸(或pH试纸)。 (2)现象:有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝。 (3)化学方程式(以NH4Cl为例):NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O。 2.Cl-的检验 (1)试剂:AgNO3溶液、稀硝酸。 (2)现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀硝酸。 (3)化学方程式(以NH4Cl为例):NH4Cl+AgNO3AgCl↓+NH4NO3。 3.S的检验 (1)试剂:BaCl2溶液、稀盐酸。 (2)现象:有白色沉淀生成,该沉淀不溶于稀盐酸。 (3)化学方程式[以(NH4)2SO4为例]:(NH4)2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NH4Cl。 检验S时,先加入BaCl2溶液,再加入稀盐酸,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,是否一定存在S,正确的操作是什么? 提示:不一定,可能含有Ag+。正确的操作是先加入足量稀盐酸,若有白色沉淀,过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则含有S。 判断正误。 1.向装有未知溶液的试管中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,说明含有Cl-。(　√　) 2.AgNO3溶液可以用来鉴别自来水和纯净水。(　√　) 3.取少量未知溶液注入试管中,加入NaOH溶液,加热,然后滴入石蕊试液,溶液变蓝,说明含有N。(　×　) 在含有离子的溶液体系中,常用化学反应来检验溶液中所含的某些离子。根据反应生成的气体的气味及其性质或沉淀的颜色、溶解性等来判断离子的种类。氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥,我们可以利用下列实验探究这几种盐中所含的离子。请根据实验操作填表。 实验序号 试剂 操作步骤 实验现象 1 NH4Cl 溶液 (NH4)2SO4 溶液 加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口 2 NH4Cl溶液 KCl溶液 加入AgNO3溶液和稀硝酸 3 (NH4)2SO4 溶液 K2SO4溶液 加入稀盐酸、氯化钡溶液 探究　离子的检验 问题1:请完善表格,写出对应的实验现象。 提示:实验1的现象为产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝色;实验2的现象为有白色沉淀生成;实验3的现象为有白色沉淀生成。 问题2:写出三个实验中发生反应的化学方程式。 提示:NH4Cl+NaOHNH3↑+H2O+NaCl、 (NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+2H2O+Na2SO4; NH4Cl+AgNO3NH4NO3+AgCl↓、 KCl+AgNO3KNO3+AgCl↓; (NH4)2SO4+BaCl22NH4Cl+BaSO4↓、 K2SO4+BaCl22KCl+BaSO4↓。 常见离子检验的注意事项 1.检验N时:加入NaOH溶液后必须加热,才能使生成的NH3逸出。 2.检验S时:必须先用稀盐酸酸化,以防C、HS、S、Ag+的干扰。 3.Cl-和S共存时,应先检验并除去S,再检验Cl-。 1.氯仿(CHCl3)曾经用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化失去麻醉作用,且产生有毒物质COCl2(光气)和氯化氢。为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是(　B　) A.水 B.硝酸银溶液 C.氢氧化钠溶液 D.碘化钾溶液 解析:加入水,无明显现象发生,不能检验,A错误;加入硝酸银溶液会产生AgCl白色沉淀,可以检验,B正确;加入氢氧化钠溶液无明显现象,不能检验,C错误;加入碘化钾溶液不能发生任何反应,无现象,不能检验,D错误。 2.根据下列操作及现象,对原溶液中所含离子的判断正确的是(　C　) 选项 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 一定存在 S B 滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 一定存在 Cl- C 滴加氢氧化钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 有刺激性气味的气体产生,湿润的红色石蕊试纸变蓝 一定存在 N D 滴加足量稀盐酸产生无色、无味的气体,将该气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 一定存在 C 解析:A项,无法排除原溶液中是否含有C、Ag+等,错误;B项,向某溶液中加入几滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,溶液中可能含有Cl-,也可能含有C、S,错误;D项,无法排除原溶液中是否含有HC,错误。 学习任务二　焰色反应 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.概念:许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这叫作焰色反应。 2.实例:钠的焰色为黄色;钾的焰色为紫色(