专题1 第二单元 第2课时 气体摩尔体积-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　气体摩尔体积 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力能升 影响物质体积的因素 1 气体摩尔体积及计算 3,6 9,13 阿伏加德罗定律及推论 2,4,5 8,10,11,12 综合应用 7 1.在室温时,2 mol H2的体积大小主要取决于(　B　) A.氢气所含分子数 B.氢气所处环境的压强 C.氢气的质量 D.氢气的密度 解析:气体体积取决于物质的量和其所处环境的温度、压强,H2的物质的量为2 mol,又知温度为室温,故其体积主要取决于压强。 2.在标准状况下,相同质量的下列气体体积最大的是(　D　) A.CO2 B.O2 C.N2 D.CH4 解析:相同状况下,气体的质量相同时,其摩尔质量越小,物质的量越大,气体的体积越大;则甲烷的摩尔质量最小,体积最大。 3.下列说法中正确的是(　C　) A.在标准状况下,1 mol水的体积是22.4 L B.1 mol任何气体体积均为22.4 L C.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为 22.4 L D.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L 解析:在标准状况下水不是气体,不适用气体摩尔体积,A错误;B项未指明气体所处的状况,B错误;混合气体共1 mol,在标准状况下,体积约为22.4 L,C正确;通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,D错误。 4.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是(　D　) A.两种气体的压强相等 B.O2比O3质量小 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 解析:A.容器体积相同、气体密度相同,则质量相同,根据阿伏加德罗定律推论可知,压强之比等于物质的量之比,即p(O2)∶p(O3)=n(O2)∶n(O3)=∶=3∶2,故错误;B.根据选项A的分析可知,两气体的质量相同,故错误;C.分子数目之比等于物质的量之比,氧气和臭氧的物质的量之比为3∶2,即分子数之比为 3∶2,故错误;D.两气体的质量相等,都是氧原子的质量,即氧原子物质的量相等,故正确。 5.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　A　) 解析:等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)∶n(He)=2∶1,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以其体积关系为V(H2)∶V(He)=2∶1,C、D错误;B中氦气应为单原子分子,B错误。 6.丙烷(C3H8)是一种有机化合物,标准状况下为无色、无味的气体,常用作冷冻剂、内燃机燃料等。下列关于丙烷的说法正确的是(　D　) A.1 mol C3H8的体积为22.4 L B.常温常压下,11.2 L C3H8的物质的量为 0.5 mol C.5 L C3H8和5 L CO2的质量相等 D.丙烷在标准状况下的密度约为1.96 g·L-1 解析:未指明C3H8所处的状况,无法计算其体积,A项错误;常温常压下,Vm不是22.4 L·mol-1,B项错误;未指明气体所处的状况,无法计算其物质的量,也无法比较其质量,C项错误;根据M=ρVm可得,ρ== ≈1.96 g·L-1,D项正确。 7.物质的量是高中化学常用的物理量,请完成以下有关计算。 (1)在标准状况下,含有相同氧原子数的CO和CO2的体积之比为　　。 (2)在一定温度和压强下,0.4 mol某气体的体积为9.8 L,则该条件下的气体摩尔体积为　　　　　　　　。 (3)6.72 L(标准状况)CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应,生成Fe的质量为　　　　g。 (4)某气体氧化物的化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为　　　　　　,R的相对原子质量为　　　　。 (5)在标准状况下,1.7 g NH3与　　　 　L H2S气体含有的氢原子数相同。 (6)在标准状况下,NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L-1,该混合气体的平均摩尔质量为　　　　　　。 解析:(1)1个一氧化碳分子含有1个氧原子,1个二氧化碳分子含有2个氧原子,则氧原子个数相同的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比为2∶1,由阿伏加德罗定律可知,在标准状况下,一氧化碳和二氧化碳的体积之比为2∶1。 (2)在一定温度和压强下,0.4 mol某气体的体积为9.8 L,则气体摩尔体积Vm===24.5 L·mol-1。 (3)一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁,反应的化学方程式为3CO+Fe2O33CO2+2Fe,在标准状况下6.72 L CO的物质的