第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，鲁科版）

第2课时　氧化剂和还原剂 1.通过分析氧化还原反应中元素化合价的变化,建立氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念。 2.通过探讨元素价态变化与氧化性、还原性的关系,掌握通过元素化合价预测物质氧化性、还原性的方法。 3.通过预测并验证物质的氧化性、还原性,培养利用实验验证预测的思维模型。 4.通过生产、生活中氧化还原反应的应用分析,体验化学在改善人类生活中的作用。 学习任务1　氧化剂和还原剂 　　　　　　 　　　　　 　　　　　 1.氧化剂和还原剂的相关概念 项目 氧化剂 还原剂 概念 在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素化合价降低的反应物 在氧化还原反应中,所含某种(或某些)元素化合价升高的反应物 表现的性质 氧化性 还原性 发生的反应 还原反应 氧化反应 生成的产物 还原产物 氧化产物 举例 高锰酸钾、氧气、氯气等 活泼的金属单质、SO2等 2.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂及还原产物。 物质 氧化剂 还原产物 活泼非金属单质 氧气、氯气 H2O、Cl- 含较高价态元素的含氧酸 浓硝酸、浓硫酸、 稀硝酸 NO2、SO2、NO 含较高价态元素的盐 KMnO4、KClO3、 FeCl3 Mn2+、Cl-、 Fe2+ 含高价态元素的氧化物 MnO2 Mn2+ 过氧化物 Na2O2、H2O2 OH-、H2O (2)常见的还原剂及氧化产物。 物质 还原剂 氧化产物 活泼金属单质 Al、Fe、Zn Al3+、Fe2+ (或Fe3+)、Zn2+ 某些非金属单质 H2、C H2O、CO2 含低价态元素的氧化物 CO、SO2 CO2、SO3 或S 含低价态元素的盐 KI、Na2SO3、 FeSO4 I2、Na2SO4、 Fe2(SO4)3 含低价态元素的酸 H2S、H2SO3 S或SO2、 H2SO4 3.氧化性和还原性 (1)氧化性:氧化剂所表现出的得电子的性质。 (2)还原性:还原剂所表现出的失电子的性质。 4.元素价态与物质的氧化性、还原性 (1)物质所含元素处于较高价态,该物质可能具有氧化性。 (2)物质所含元素处于较低价态,该物质可能具有还原性。 (3)物质所含元素处于中间价态,该物质往往既有氧化性,又有还原性。 判断正误。[正确的打“√”,错误的打“×”] (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应。(　　) (2)阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性。(　　) (3)难失电子的物质一定易得电子。(　　) (4)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性。(　　) 答案:(1)√　(2)×　(3)×　(4)× 探究1　氧化剂、还原剂的关系 　　氧化还原反应在生产、生活以及科学研究过程中都有着重要的应用。下面是我们在学习中会接触到的一些重要的氧化还原反应,通过分析元素化合价的变化情况,思考给出的问题。 ①Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O ②SO2+2H2S3S↓+2H2O ③2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑ ④SO2+H2O2H2SO4 ⑤6H++5H2O2+2Mn2Mn2++5O2↑+8H2O 问题1:同一反应中,氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗?氧化产物和还原产物呢? 提示:氧化剂和还原剂可以是同一种物质,如在反应①中0价的Cl既转化生成了-1价的Cl-,又转化生成了+1价的ClO-,所以反应①中Cl2既是氧化剂,又是还原剂;氧化产物和还原产物也可以是同一种物质,如反应②中的S既是氧化产物(H2S被氧化生成),又是还原产物(SO2被还原生成)。 问题2:同一物质在不同的反应中,是不是只能做氧化剂或还原剂? 提示:这要看这种物质遇到的物质的性质,若遇到强氧化剂就只能做还原剂,如反应⑤中的H2O2;若遇到还原性物质则可以做氧化剂,如反应④中的H2O2。 问题3:氧化还原反应中只能是一种氧化剂与一种还原剂反应吗? 提示:不一定。反应③中就是KNO3与S都做氧化剂,同时氧化了还原剂C。 探究2　物质的氧化性和还原性强弱的比较 　　氯气是中学化学实验中常用到的一种氧化性气体,有多种方法可以用来制取氯气。 (1)2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ (3)KClO3+6HCl(浓)KCl+3H2O+3Cl2↑ (4)NaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2O 实际上为了反应更便于控制,人们更多的是采用反应(2)的方法来制取氯气。 问题4:从反应进行的方向来看,KMnO4可以把HCl氧化为Cl2,而KMnO4与Cl2都是实验室常用的氧化剂,你觉得谁的氧化性更强? 提示:KMnO4的氧化