第2章 第2节 第2课时 离子反应-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，鲁科版）

第2课时　离子反应 1.通过对稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的研究,明确离子反应的意义,并认识到溶液中复分解型离子反应的条件。 2.通过对溶液中电解质、非电解质,强、弱电解质存在形式的分析,掌握离子方程式的书写方法及离子方程式正误的判断方法。 3.通过离子反应实质的认知,理解常见离子的检验原理以及检验操作。 4.通过粗盐的提纯实验,设计并实现粗盐的提纯、物质的除杂。 学习任务1　离子反应与离子方程式 1.探究电解质在水溶液中反应的实质 实验 操作 实验 现象 随着H2SO4溶液的滴入, (1)电导率:读数先减小后增大; (2)溶液:出现白色沉淀,溶液颜色由红色变浅至无色 解释 (1)H2SO4与Ba(OH)2都是强电解质,在溶液中分别全部电离为H+、S,Ba2+、OH-; (2)溶液中的H+与OH-结合生成难电离的水,Ba2+与S结合生成硫酸钡沉淀; (3)溶液中离子浓度显著降低 2.离子反应 (1)概念:在溶液中有离子参加的化学反应。 (2)实质:溶液中某种或某些离子的浓度发生改变。 (3)复分解型离子反应发生的条件。 3.离子方程式 (1)概念:用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。 如NaOH溶液与稀盐酸反应实际上只有H+和OH-发生了变化,其离子方程式为H++OH-H2O。 (2)意义。 ①可以表示某一个具体的化学反应。 如NaOH溶液与稀盐酸反应的离子方程式为H++OH-H2O。 ②表示同一类型的化学反应。 如H++OH-H2O可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应。 (3)离子方程式书写的两种方法。 ①方法一:书写步骤[以稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应为例]。 a.明确反应物在溶液中的主要存在形式及微粒间的数量关系,分别用离子符号或化学式表示。 稀硫酸中存在H+和S,且n(H+)∶n(S)=2∶1;Ba(OH)2溶液中存在Ba2+和OH-,且n(Ba2+)∶n(OH-)=1∶2。 b.确定发生化学反应的微粒、产物及数量关系。 c.写出离子方程式并配平。 2H++2OH-+Ba2++S2H2O+BaSO4↓ ②方法二:书写步骤(以氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应为例)。 探究1　离子反应的判定 　　离子反应是电解质电离后以离子的形式参与的化学反应,绝大多数的离子反应是在水溶液中进行的。从微观角度看离子反应可以发生在离子与离子之间、离子与分子之间、离子与原子之间,所以判断一个反应是否是离子反应就是判断该反应过程中是否有离子参与了反应。电解质除了在水溶液中发生电离以外,有些电解质在熔融状态也能发生电离(如强碱、盐、活泼金属氧化物),那么这类物质在熔融状态下的反应也是离子反应。 问题1:AgNO3溶液与NaCl溶液混合后出现白色沉淀;Cl2用NaOH溶液吸收;光亮的铁片置于硫酸铜溶液中表面变红色。上述三个反应是离子反应吗?如果是,反应的微粒分别是什么?其共同点是什么? 提示:三个反应都是离子反应。第一个反应是Ag+与Cl-之间的反应;第二个反应是Cl2分子与OH-之间的反应;第三个反应是Fe原子与Cu2+之间的反应。共同点是都有离子参与了反应。 问题2:高炉炼铁是CO与Fe2O3反应得到金属铁;高温对熔融氯化钠通直流电得到了金属钠和氯气。这两个反应是离子反应吗?为什么? 提示:高温下CO与Fe2O3反应得到金属铁的反应不是离子反应,因为CO与Fe2O3都是非电解质,没有离子参与反应;高温对熔融氯化钠通直流电,生成金属钠和氯气的反应是离子反应,因为熔融条件下氯化钠发生了电离,生成了Na+与Cl-,Na+与Cl-转变为金属钠和氯气,发生反应的是离子,所以是离子反应。 问题3:通过前面的探究,你对判断反应是否是离子反应有哪些方面的认识? 提示:离子反应必须有离子参与。主要有两种情况,一是电解质(酸、碱、盐)在水中发生的反应;二是电解质(强碱、盐和活泼金属氧化物)在熔融条件下的反应。 探究2　离子方程式的书写与判断 　　因为离子反应揭示了电解质在水溶液中反应的微观实质,引发了同学们的学习兴趣。同学们根据自己的理解,纷纷把学过的一些化学反应用离子方程式表达了出来。 问题4:甲同学认为盐是电解质,在书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2+和C,把AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成Cu+Ag+Cu2++Ag。你对此有何评价? 提示:都不正确。CaCO3难溶于水,主要以固体形式存在于溶液中,不能拆为离子;AgNO3溶液与Cu反应的离子方程式电荷不守恒。 问题5:因为HCl是强电解质,乙同学将氢气与氯气的反应写为H2+ Cl22H++2Cl-;将Fe与稀盐酸的反应写为2Fe+6H+2Fe3++3H2↑。你对此有何评价? 提示:这两种写法都是错误的。书写离子方程式时首先确定反应