内容正文:
课程标准要求
学科核心素养
1.体会实验、分类、模型等方法在化学科学研究中的运用。
2.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类;认识同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化;认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
3.认识胶体是一种常见的分散系,能举例说明胶体的典型特征。
4.能依据物质类别和元素价态列举某种元素的典型代表物。能利用电离、离子反应、氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。
5.能从物质类别、元素价态的角度,依据复分解反应和氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化,设计实验进行初步验证,并能分析、解释有关实验现象。
6.能利用物质性质完成简单的物质检验、分离、提纯任务。树立安全意识,合理使用化学品。
1.宏观辨识与微观探析:能通过元素与物质之间的关系建立物质的分类体系;能从微观层次上认识各种分散系的根本区别;能通过稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液反应过程的探究,理解复分解型离子反应的实质;明确元素化合价的变化是氧化还原反应过程中电子转移的宏观表现。
2.证据推理与模型认知:能从物质的分类角度来预测并研究物质的性质,建立判别电解质、非电解质的认知模型;能从化合价变化、电子得失角度判别氧化还原反应,并能建立起基于氧化还原角度认识物质性质的思维模型。
3.科学态度与社会责任:能对生活中涉及的胶体知识的现象、应用进行分析;能通过离子反应在化学实验、生产、生活以及污水处理等方面的应用,认识到化学学科对改善人类生活所起到的重要作用;能从氧化还原反应角度分析物质转化、获得能量等应用的化学原理。
第1节 元素与物质分类
第1课时 元素与物质的关系
1.通过元素呈现的价态,明确元素有游离态和化合态两种形态。
2.通过研究物质性质的方法,体会分类法在研究物质时的重要作用;明确根据元素组成可以将纯净物分为单质、化合物,化合物又可以分为氧化物、酸、碱、盐等。
3.以碳元素为例,根据物质类别和元素价态构建元素的“价—类”二维图,建立起元素与含碳物质的关系。
4.通过实验探究,理解并体验研究一类物质性质的方法,掌握各类别物质的一般性质。
学习任务1 探究元素与物质的关系
1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(1)游离态:元素以单质形式存在时,称为元素的游离态。
(2)化合态:元素以化合物形式存在时,称为元素的化合态。
3.元素组成物质的方式
(1)同一种元素可以存在于不同类别的物质中。
(2)有些元素在不同化合物中可能呈现不同的化合价。
(3)基于核心元素的化合价和物质类别研究物质,为我们认识物质性质和实现物质转化提供了新思路。
(4)完成如图所示的碳及其化合物的“价—类”二维图(填化学式)。
判断正误。[正确的打“√”,错误的打“×”]
(1)只含一种元素的物质是纯净物。( )
(2)CuSO4·5H2O是混合物。( )
答案:(1)× (2)×
我们周围的世界是由形形色色的物质组成的,而这些物质都是由元素组成的。到现在为止,人们发现和合成的物质已达三千多万种。实际上这些物质仅仅是由90多种常见元素组成的,这90多种元素是如何组成这么多物质的呢?面对种类繁多的物质,我们又该如何去系统地研究并掌握它们的性质呢?
探究1 元素与物质的关系
问题1:元素组成物质的形式主要有几种?其与元素存在形态有何关系?
提示:有两种,单质和化合物。单质形式存在称为游离态,化合物形式存在称为化合态。
问题2:一种元素是否只能形成一种单质?试举例说明。
提示:不是。氧元素可以形成O2和O3;碳元素可以形成金刚石、石墨、C60等。
问题3:一种元素(以碳元素为例)是如何组成多种物质的?
提示:(1)一种元素可以形成不止一种单质。碳元素可以形成金刚石、石墨、C60、石墨烯等。(2)可以与其他元素组成不同类别的化合物。碳元素可以形成CO、CH4、H2CO3、CaCO3等。(3)可与相同元素以不同价态形成不同物质。碳元素可以形成CO、CO2。
探究2 物质的分类
问题4:纯净物与混合物的本质区别是什么?
提示:纯净物是由同种物质组成的,具有固定的组成,有确定的化学式,有固定的熔、沸点;混合物是由不同物质组成的,没有确定的组成,没有确定的化学式,无固定的熔、沸点。
问题5:对于一种纯净物,通常可以从哪些角度对其进行分类?
提示:首先可以根据元素组成分为单质和化合物。根据单质的组成元素分为金属单质、非金属单质。化合物根据其组成和性质分为酸、碱、盐、氧化物。
根据组成和性质对酸、碱、盐分类
1.酸的分类
酸
2.碱的分类
碱
3.盐的分类
盐
题点一 元素与物质的关系
1.下列叙述中,不正确的是( D