第3章 第3节 第2课时 氨的转化与生成-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，鲁科版）

第2课时　氨的转化与生成 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 氨气与氨水的性质 1,2,5 8,10 氨气的实验室制法 3 9 铵盐的性质与应用 4 11,12 综合应用 6,7 13,14 1.下列叙述正确的是(　A　) A.氨水和液氨不同,氨水是混合物,液氨是纯净物 B.氨水显碱性,溶液中只有OH-,没有H+ C.氨与氯化氢气体相遇产生白色烟雾 D.在反应NH3+H+N中,NH3失去电子被氧化 解析:A项,液氨由NH3分子构成,属于纯净物,而氨水是NH3的水溶液,属于混合物,正确;B项,氨水显碱性,溶液中既有OH-,又有H+, 但c(OH-)>c(H+),错误;C项,NH3与HCl气体相遇产生白烟,错误;D项,在反应NH3+H+N中,无元素化合价变化,该反应不属于氧化还原反应,错误。 2.下列现象或操作不能用于检验氨的是(　C　) A.气体能使湿润的酚酞试纸变红 B.气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.气体与蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近 D.气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近 解析:检验氨常选用的试剂或仪器是湿润的酚酞试纸(变红)、湿润的红色石蕊试纸(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒(有白烟产生),而浓硫酸难挥发,与NH3反应不能形成白烟,故C项符合题意。 3.下列装置用于实验室制氨或验证氨的化学性质,其中能达到实验目的的是(　C　) A.用装置甲制取氨 B.用装置乙除去氨中的水蒸气 C.用装置丙验证氨具有还原性 D.用装置丁吸收尾气 解析:实验室采用装置甲制取氨时,分液漏斗中盛装浓氨水,圆底烧瓶中盛放氢氧化钠固体或生石灰,图示药品使用不正确,不能用来制取氨,A项不符合题意;氨与浓硫酸反应生成铵盐,不能用浓硫酸干燥氨, B项不符合题意;丙装置中发生反应2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,可以 验证氨具有还原性,C项符合题意;氨与水直接接触,不能起防倒吸的作用,D项不符合题意。 4.下列有关氨和铵盐的说法正确的是(　A　) A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成N B.铵盐都能与碱反应,不能与酸反应 C.实验室制备氨可用如图所示试剂和装置 D.铵盐受热分解都能产生氨 解析:氨极易溶于水,与水反应生成NH3·H2O,它能部分电离出N,铵盐溶于水可直接电离出N,A正确;铵盐都能与碱反应,有些弱酸的酸式铵盐也能与酸反应,如NH4HCO3,B错误;直接加热NH4Cl固体得不到氨,用NH4Cl固体和Ca(OH)2的混合物加热才可以制得氨,C错误;铵盐受热分解,不同铵盐在不同温度下,产物不同,不一定生成氨,D错误。 5.实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M,多余的气体可用水吸收,则M是(　A　) A.NH3 B.NO C.Cl2 D.NO2 解析:气体可用碱石灰干燥,C、D不符合题意;能用向下排空气法收集气体,B不符合题意;用防倒吸装置吸收,说明在水中溶解度非常大, A符合题意。 6.(1)氨的水溶液叫氨水。用离子方程式表示氨水呈碱性的原因: 　 。 (2)实验室制备氨,下列方法中可以选用的是　　　　　(填序号)。 ①固态氯化铵加热分解 ②浓氨水中加入固体氢氧化钠 ③加热浓氨水 ④固态氯化铵与氢氧化钙混合加热 (3)管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。在有水蒸气存在的条件下能发生反应2NH3+3Cl26HCl+N2。反应中若有1.7 g氨被氧化,则被还原的氯气体积为　　　　　　 L(标准状况下)。如果氯气管道漏气,用该方法检验时的现象是　　　　　　　　。  (4)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和用水吸收二氧化氮生成硝酸。氨催化氧化的化学方程式为　 ,将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是　 。 解析:(1)氨水中含有一水合氨,一水合氨部分电离生成铵根离子与氢氧根离子,使溶液呈碱性,电离方程式为NH3·H2ON+OH-。 (2)①氯化铵受热分解生成氨和氯化氢,但氨和氯化氢冷却时又可以化合成氯化铵,这个方案很难制得氨;②氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ON+OH-,氢氧化钠溶于水放热,同时电离生成氢氧根离子,放热、碱性环境下有利于氨的逸出,可以制取氨;③加热浓氨水时氨的溶解度减小,从溶液中逸出,可以制取氨;④氢氧化钙和氯化铵混合后加热可以制取氨。(3)依据化学方程式2NH3+3Cl26HCl+N2可知, 2 mol氨被氧化,有3 mol氯气被还原,若有1.7 g氨(物质的量为=0.1 mol)被氧化,则被还原的氯气的物质的量为0.15 mol,在标准状况下的体积为0.