第3章 第2节 第2课时 硫酸 酸雨及防治-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，鲁科版）

第2课时　硫酸　酸雨及防治 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 浓硫酸的性质 2,4,5,6 9,13 硫元素价态间的转化 8 10,11,12 酸雨及其防治 1 综合应用 3,7 14,15 1.某地酸雨的形成示意图如图。下列说法错误的是(　B　) A.SO2是空气质量报告的指标之一 B.图中涉及的SO2、NO2都属于电解质 C.在过程②中参与反应的O2是氧化剂 D.将刚收集的酸雨放置后pH会减小 解析:SO2是空气质量报告的指标之一,A正确;SO2、NO2都不属于电解质,B错误;过程②是SO2首先与空气的水蒸气反应生成H2SO3,然后H2SO3被空气中的O2氧化转化为H2SO4,参与反应的O2是氧化剂,C正确;雨水样品中的H2SO3逐渐被空气中的氧气氧化成H2SO4,导致雨水的酸性增强,pH减小,D正确。 2.下列关于浓硫酸和稀硫酸的说法正确的是(　A　) A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属锌,反应的化学方程式相同 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 解析:硫酸是高沸点酸,浓硫酸和稀硫酸都难挥发,A正确;浓硫酸与锌反应生成二氧化硫,稀硫酸与锌反应生成氢气,B错误;稀硫酸与铜在加热条件下不反应,C错误;常温下稀硫酸能与铁反应,所以不能用铁制容器贮存稀硫酸,D错误。 3.能证明下列四种溶液中一定存在S的是(　C　) A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀 B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不 溶解 C.向丙溶液中加入稀盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀 产生 D.向丁溶液中加入稀硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生 解析:甲溶液中可能存在S、C或Ag+;乙溶液中可能存在Ag+;丁溶液用稀硝酸酸化,若溶液中存在S或HS,会被氧化成S,从而造成误判;故选C。 4.下列物质的转化过程中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性的是(　A　) A.CuCuSO4 B.CCO2 C.NaClNa2SO4 D.Fe2O3Fe2(SO4)3 解析:反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中,一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变,所以浓硫酸既表现了酸性,又表现了氧化性;C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O中,硫元素化合价降低;NaCl和浓硫酸在加热条件下生成HCl和Na2SO4的过程中硫元素化合价不变;Fe2O3+3H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3H2O中硫元素化合价不变。 5.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列操作不合理的是(　D　) A.上下移动①中铜丝可控制SO2生成的量 B.②中选用品红溶液验证SO2的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认有CuSO4生成,向①中加水,观察颜色 解析:上下移动铜丝可控制铜丝与浓硫酸的反应,进而控制SO2的生成量,A项正确;根据装置的特点可知,B、C项正确;因浓硫酸过量,应该将①中的溶液倒入水中观察,D项错误。 6.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的序号分别填在横线上。 ①酸性　②强氧化性　③高沸点、难挥发性　④脱水性　⑤吸水性 (1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体:　　　　。  (2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体:　　　　。  (3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸:　　　　。  (4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体:　　　　。  (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑:　　　　。  解析:(1)用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下制氯化氢气体,是高沸点酸制取低沸点酸,体现了浓硫酸的高沸点、难挥发性,故答案为③。 (2)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体,说明其具有吸水性,故答案为⑤。 (3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使它们钝化,故答案为②。 (4)浓硫酸可以氧化溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体,故不能用来干燥这些气体,体现了浓硫酸的强氧化性,故答案为②。 (5)湿润的蓝色石蕊试纸因为浓硫酸的酸性先变红,后因为浓硫酸的脱水性又变黑,故答案为①④。 答案:(1)③　(2)⑤　(3)②　(4)②　(5)①④ 7.某课外活动小组的同学,在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中,甲同学认为产生的气体是二氧化硫,而乙同学认为除二氧化硫气体外,还可能产生氢气。为了验证甲、乙两名同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该装置略去),试回答下列问题。 (1)上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为