第2章 第3节 第2课时 氧化剂和还原剂-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，鲁科版）

第2课时　氧化剂和还原剂 课时作业巩固 选题表 考查点 合格考 等级考 氧化剂、还原剂等的基本概念 1,2 8 物质氧化性、还原性强弱的比较 4 9,11 氧化还原反应规律的应用 5 10,12 氯气的实验室制取 3 13 综合应用 6,7 14 1.吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用Na2SeO3消除人体内的活性氧,则在此过程中Na2SeO3的作用是(　B　) A.氧化剂 B.还原剂 C.既是氧化剂,又是还原剂 D.以上均不是 解析:活性氧的氧化性极强,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体内的活性氧,表明Na2SeO3能将活性氧还原,活性氧为氧化剂,Na2SeO3为还原剂。 2.下列变化中,一定要加入适当的氧化剂才能实现的是(　B　) A.MnO2→Mn2+ B.HCl→Cl2 C.Fe2O3→Fe D.CaO→CaCO3 解析:MnO2→Mn2+,Mn元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂,A不符合题意;HCl→Cl2,氯元素化合价升高,被氧化,需要加入氧化剂,B符合题意;Fe2O3→Fe,Fe元素化合价降低,被还原,需要加入还原剂,C不符合题意;CaO→CaCO3,CaO可以与CO2反应生成CaCO3,没有元素化合价改变,故不需要加入氧化剂,D不符合题意。 3.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并检验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中错误的是(　D　) A.①② B.仅② C.①③ D.②③④ 解析:实验设计的目的是制备纯净、干燥的Cl2,并检验它的性质。②中的NaOH溶液能与Cl2反应而使Cl2被吸收;③中的导管应长进短出;④中的试管封闭,不能使Cl2进入,还缺少加热装置(缺酒精灯)。 4.已知:在同一反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,还原剂的还原性强于还原产物的。在一定条件下KClO3与I2发生反应2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列判断正确的是(　A　) A.该反应属于置换反应 B.氧化性:I2>KClO3 C.还原性:KClO3> D.还原剂为KIO3,氧化剂为I2 解析:单质与化合物反应生成新单质与新化合物的反应,属于置换反应,故A正确;由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知,氧化性KClO3> KIO3,氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性,则氧化性KClO3>I2,故B错误;还原剂的还原性强,则还原性KClO3<I2,故C错误;I元素的化合价升高,Cl元素的化合价降低,则还原剂为I2,氧化剂为KClO3,故D错误。 5.下列粒子中,只有氧化性的是(　C　) ①S2-　②Fe2+　③S　④H+　⑤Na+　⑥Mg A.①⑥ B.②③ C.④⑤ D.②③④⑤ 解析:元素在最高价时只有氧化性,符合题意的有④⑤,C正确。 6.(1)氧化还原反应是化学反应中的重要类型。 已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+2FeO+3SO2,该反应中被还原的元素是　　　　　(填元素符号),氧化产物是　　　　　(填化学式)。  (2)已知下列3个反应: ①2Br+Cl2Br2+2Cl ②5Cl2+6H2O+I22HIO3+10HCl ③Cl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O 则Cl、Br、I、Cl2的氧化性由弱到强的排序为　　　　　　　。 (3)某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3 mol [RO(OH)2]+的溶液恰好与25.0 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液完全反应,则反应后R的化合价为　　　　　价。  (4)已知Fe3+的氧化性强于I2的,请你从所给试剂中选择合适试剂,设计一个实验加以证明。       (提示:请写出实验步骤、现象及结论)。 ①FeCl3溶液　②碘水　③KI溶液　④稀硫酸 ⑤淀粉溶液 答案:(1)Cu、O　SO2 (2)I<Cl2<Cl<Br (3)0 (4)①③⑤;取少量FeCl3溶液置于洁净的试管中,依次加入KI溶液和淀粉溶液,振荡,若溶液变蓝色,证明Fe3+的氧化性强于I2的 7.已知下列反应:①Cl2+2NaBr2NaCl+Br2; ②2KI+Br22KBr+I2。 (