第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习教学课件ppt（新教材，人教版）

第2课时　物质的量在 化学方程式计算中的应用 1.通过探究物质的量在化学方程式计算中的应用,逐步构建以物质的量为中心的各物理量之间关系的知识网 络,并体会守恒思想在计算中的应用。 2.通过解题格式及思维过程的规范训练, 能掌握物质的量在化学方程式中的应用。 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 化学 学习任务1　探究物质的量在化学方程式计算中的应用 物质的量在化学方程式计算中的应用 以钠和水反应的化学方程式为例: 2 化学计量数 2 2 2 1 扩大NA倍 2×NA 2×NA 2×NA 1×NA 物质的量 mol mol mol mol 2 2 1 任务分项突破 学科素养测评 结论:①化学方程式中各物质的化学计量数之比= . 之比= 之比。 ②对于有气体参与的反应,在同温同压下各气体的体积之比= 之比。 粒子 个数 物质的量 化学计量数 任务分项突破 学科素养测评 探究　物质的量应用于化学方程式的计算过程中需注意的问题 向500 mL 1 mol/L的NaOH溶液中投入10.8 g Al。 问题1:Al的物质的量是多少? 任务分项突破 学科素养测评 问题2:参加反应的NaOH的物质的量是多少? 提示:溶液中NaOH的物质的量为n=cV=1 mol/L×500 mL×10-3 L/mL= 0.5 mol,根据化学方程式判断,NaOH过量,Al完全反应,因此有 任务分项突破 学科素养测评 问题3:生成的H2在标准状况下的体积是多少? 提示: 任务分项突破 学科素养测评 (1)如果两种反应物的量都是已知的,求解某种产物的量时,必须先判断哪种物质过量,然后根据完全反应的物质进行计算。 (2)书写格式规范、符号规范、单位规范:在根据化学方程式计算的过程中,各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示,且数据的运算要公式化并带单位。 (3)单位运用对应化:根据化学方程式计算时,如果题目所给的两个量单位不一致,要注意两个量的单位要“上下一致,左右相当”。 任务分项突破 学科素养测评 1.甲、乙两个烧杯中分别盛有100 mL 4.0 mol/L的盐酸和100 mL 4.0 mol/L的NaOH溶液,向两个烧杯中均加入5.4 g铝粉,在相同状况下产生气体的体积之比为(　　) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.3∶1 √ 任务分项突破 学科素养测评 任务分项突破 学科素养测评 2.氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质,发生的化学反应如下:2NaCl+ 2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。现取一定质量的氯化钠溶液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电。生成氯气的物质的量与时间的关系如图所示。请计算: (1)参加反应的氯化钠是　　　　g。 (2)生成氢气　　　g,生成NaOH　　 mol。   11.7 0.2 0.2 任务分项突破 学科素养测评 (2)解得m(H2)=0.2 g,n(NaOH)=0.2 mol。 任务分项突破 学科素养测评 根据化学方程式进行计算的基本步骤 任务分项突破 学科素养测评 学习任务2　探究化学计算中的常用方法 1.关系式法 当已知量和未知量之间是靠多个反应来联系时,只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系,即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式。 写出发生反应的化学方程式,根据量的关系写出关系式。 任务分项突破 学科素养测评 (2)根据原子守恒确定关系式。 示例:把CO还原Fe2O3生成的CO2通入澄清石灰水中,求生成沉淀的质量。 分析:a.写出反应的化学方程式 b.列关系式 3CO～3CO2～3CaCO3,即CO～CaCO3。 任务分项突破 学科素养测评 2.守恒法 (1)得失电子守恒:氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数。 (2)电荷守恒:电解质溶液中,阳离子所带正电荷总数=阴离子所带负电荷总数;离子方程式中,反应物所带电荷总数=生成物所带电荷总数。 任务分项突破 学科素养测评 3.差量法 原理:根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化,找出“理论差量”,如反应前后的质量、物质的量、气体体积等。结合题目实际差量列出比例式进行解答。 示例: 任务分项突破 学科素养测评 差量法计算中可选取的用于计算的差量有哪些? 提示:可以是物质的量差量;对固体、液体(溶液)而言可以是质量差、粒子数差;对气体而言也可以是同温同压下的体积差量。 任务分项突破 学科素养测评 探究　化学计算中的常用方法 一块表面已被氧化为氧化钠的钠块17.0 g,投入50 g水中,得到66.8 g溶液。 问题1:钠块中钠的质量是多少? 任务分项突破 学科素养测评