第二章 第一节 第2课时 钠的几种化合物 焰色试验-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第2课时　钠的几种化合物　焰色试验 1.通过从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠,能列举、描述、辨识氧化钠与过氧化钠的性质,能设计实验探究过氧化钠与水的反应,熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。 2.通过对“Na2CO3与NaHCO3性质”的学习,能列举、描述、辨识碳酸钠与碳酸氢钠的性质和实验现象,能说明Na2CO3、NaHCO3相互转化的途径。 3.通过对“焰色试验”的学习,能了解焰色试验的现象及原理并能够作出解释。 学习任务1　氧化钠和过氧化钠的比较分析 1.氧化钠和过氧化钠的性质 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 色、态 白色固体 淡黄色固体 氧的 化合价 -2价 -1价 属类 碱性氧化物 过氧化物 生成 条件 常温 加热或点燃 与H2O 的反应 Na2O+H2O2NaOH 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑ 与CO2 的反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 与盐酸 的反应 Na2O+2HCl2NaCl+H2O — 用途 制NaOH 做漂白剂、供氧剂 2.实验探究过氧化钠与水的反应[实验2-3] Na2O2可用作潜水艇、呼吸面具的供氧剂,请用化学方程式及必要的文字说明其反应原理:　。  Na2O2做供氧剂的反应中氧元素的化合价　　　　,从氧化还原角度分析Na2O2的作用:　 　。  提示:人们呼出的气体中有H2O(g)和CO2,两种气体均可与Na2O2反应产生O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2　-1→0,-1→-2　既是氧化剂又是还原剂 　　化学课堂上老师表演了两个小魔术:吹气生火,滴水生火。用脱脂棉将一种淡黄色的固体包裹其中,将一根长玻璃管插入脱脂棉中吹气,稍后脱脂棉剧烈燃烧起来;用胶头滴管向另一脱脂棉中滴水,稍后脱脂棉也剧烈燃烧起来。 探究　过氧化钠的性质 问题1:为什么脱脂棉能剧烈燃烧起来,你能揭开这个魔术的秘密吗? 提示:淡黄色固体是过氧化钠,过氧化钠与水和二氧化碳反应放出氧气,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,反应同时放出了大量热,因此脱脂棉剧烈燃烧。 问题2:过氧化钠不是碱性氧化物,你能根据过氧化钠与水的反应,推测其与盐酸的反应并写出化学方程式吗? 提示:过氧化钠与盐酸的反应可看作是过氧化钠先与水反应,然后生成的氢氧化钠再与盐酸发生中和反应,由此可推知,过氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和氧气,其反应的化学方程式为2Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2↑。 问题3:若将适量过氧化钠投入硫酸铜溶液中,可能会有什么现象?写出相关反应的化学方程式。 提示:有气泡放出,溶液颜色变浅,同时有蓝色沉淀生成。2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4。 过氧化钠的结构和性质特点 结构:阴、阳离子个数之比为1∶2。 性质: (1)不属于碱性氧化物。 (2)Na2,因此Na2O2既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强的氧化性。 题点一　氧化钠和过氧化钠的性质 1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的是(　C　) A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂 D.Na2O2和Na2O均可做供氧剂 解析:Na2O2与酸反应时除了生成盐和水外,还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,A错误;Na2O2是淡黄色固体,B错误;Na2O2与CO2反应时,是Na2O2中的氧元素之间发生了氧化还原反应,CO2既不是氧化剂又不是还原剂,Na2O2既做氧化剂又做还原剂,C正确;Na2O2可做供氧剂,Na2O不能做供氧剂,D错误。 2.如图所示装置。试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒。U形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的Na2O2抖落到试管b的水中,下列说法正确的是(　D　) A.U形管内浅红色的水褪色 B.试管内溶液变红 C.气球a膨胀,充满氢气 D.U形管水位:d>c 解析:Na2O2和水反应放热,广口瓶内气体膨胀,U形管内c端液面下降、d端液面上升,U形管水位d>c,浅红色的水不褪色,故A错误,D正确;Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,试管内溶液不变色,故B错误;Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,气球a膨胀,充满氧气,故C错误。 题点二　过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系 3.下列关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是(　B　) A.Na2O