第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第3课时　物质的量浓度 1.通过物质的量浓度的学习,能从宏观和微观的角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系,能进行物质的量浓度的有关计算。 2.通过配制一定物质的量浓度的溶液,能描述容量瓶的特点、用途及使用注意事项,能配制一定物质的量浓度的溶液。 3.通过对配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析,建立实验误差分析思维模型,能应用模型解决实际问题。 学习任务1　认识物质的量浓度 1.溶质的质量分数 (1)概念:溶液中的溶质质量与溶液质量之比。 (2)表达式:w(溶质)=×100%。 2.溶液的物质的量浓度 　　生理盐水中NaCl质量分数为0.9%,表示100 g 溶液中含NaCl 0.9 g;75%医用酒精表示100 mL 酒精中含纯酒精75 mL。这两种浓度的表示方法均反映出溶质的某物理量占溶液的百分数。 如图是某矿泉水标签的一部分,其主要成分含量单位用mg/L,表示1 L这种水含某种成分的质量。 　　主要成分(mg/L) pH　　　　　　　=6.7 偏硅酸(H2SiO3) ≥68.6 钙(Ca) ≤28 钠(Na) ≤18 溴(Br) ≥0.089 　　我们教材中图2-23体检的一些指标中胱抑素C含量为0.78 mg/L,表示1 L血液中含胱抑素C 0.78 mg,这种表示溶液组成的物理量叫质量体积浓度。其他体检指标的单位为mmol/L、μmol/L(注: 1 mmol=10-3 mol,1 μmol=10-6 mol),表示在1 L血液中含有某种成分的物质的量,这种表示溶液组成的物理量即物质的量浓度。 探究　物质的量浓度的含义及应用 问题1:材料中提及了四种溶液组成的表示方法(质量分数、体积分数、质量体积浓度、物质的量浓度),它们的共同点是什么?教材中图2-23体检指标中K含量为4.1 mmol/L,其意义是什么?该体检报告中用物质的量浓度表示的指标中,有没有异常的检查结果? 提示:都体现了溶质的某个物理量与溶液的某物理量的关系。K含量为4.1 mmol/L,表示1 L血液中含K的物质的量为4.1 mmol。物质的量浓度表示的指标中,没有异常,均在参考范围之内。 问题2:实验室中,若将58.5 g NaCl溶于1 L水中配制成的溶液的物质的量浓度是1 mol/L吗?可以说1 mol/L的NaCl溶液中含有1 mol Na+吗? 提示:不是;物质的量浓度cB=中体积V指的是溶液的体积,不是溶剂的体积,将58.5 g NaCl溶于1 L水中配制成的溶液的体积不等于1 L,所以无法计算溶液的浓度。不可以;未指明溶液体积,无法计算溶液中Na+的物质的量。 问题3:将2.86 g Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液,则该溶液的溶质为　　　　,其物质的量为　　　　 mol,物质的量浓度为　　　　 mol/L;从所配溶液中取出10 mL溶液,取出溶液的物质的量浓度为　　　　mol/L,Na+的物质的量浓度为　　　　mol/L,溶液中溶质的质量为　　　　g。  提示:Na2CO3　0.01　0.01　0.01　0.02　1.06×10-2 物质的量浓度与溶质的质量分数的比较 比较项目 物质的量浓度 溶质的质量分数 定义 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 相似处 表示溶液中溶质含量的物理量 不 同 处 计算式 cB= w(溶质)=×100% 特 点 体积相同、物质的量浓度相同的不同溶质的溶液中,所含溶质的物质的量相同,溶质的质量不一定相同 质量相同、溶质的质量分数相同的不同溶质的溶液中,所含溶质的质量相同,溶质的物质的量不一定相同 题点一　物质的量浓度的概念理解 1.下列关于1 mol/L硫酸溶液的说法正确的是(　D　) A.1 L水中含有1 mol硫酸 B.1 L溶液中含1 mol H+ C.将98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液 D.从1 L溶液中取出500 mL后,剩余溶液的浓度仍为 1 mol/L 解析:根据物质的量浓度的定义,不是1 L水,应该是1 L溶液,A错误;1 L溶液中含2 mol H+,B错误;98 g H2SO4溶于1 L水时,溶液的体积无法计算,故溶液的物质的量浓度也无法计算,C错误。 2.下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L的是(　B　) A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将0.5 mol Na2O加入适量水中,配成1 L溶液 C.将100 mL 2 mol/L NaCl溶液移去50 mL后剩余的溶液 D.将11.2 L HCl气体通入水中配成0.5 L的溶液 解析:40 g NaOH的物质的量是1 mol,将其溶于1 L水中所得溶液体积不是1 L,因此所得溶液的浓度不是1 mo