第二章 第三节 第1课时 物质的量 摩尔质量-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习全书word（新教材，人教版）

第三节　物质的量 第1课时　物质的量　摩尔质量 1.通过建立物质的量的概念,了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用,能利用物质的量将宏观的物理量与微观粒子的个数联系起来。 2.通过基于物质的量认识物质组成及其化学变化,能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算,建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。 学习任务1　辨析物质的量、摩尔阿伏加德罗常数 1.物质的量 (1)概念:表示含有一定数目粒子的集合体,是国际单位制中7个基本物理量之一。 (2)符号及单位:符号为n,单位为摩尔,简称摩。 2.摩尔 3.阿伏加德罗常数 4.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)的关系 (1)关系式:n=。 (2)结论:粒子之间的物质的量之比等于粒子的粒子数之比。 1 mol H+、1 mol H、1 mol H2意义相同吗?分别表示什么? 提示:不同。均表示1 mol粒子,但粒子种类不同,分别表示1 mol氢离子、1 mol氢原子、1 mol氢分子。 1 mol Al约含有　　　　　　个铝原子。0.5 mol H2O约含有　　　　　　个水分子,含有的氢原子有　　　　　　个。含有6.02×1023个Na+的Na2SO4是　　　 mol,含Na+　　　 mol。  提示:6.02×1023　3.01×1023　6.02×1023　0.5　1 　　科学源于生活,生活蕴含科学。日常生活中,我们经常看到商品“打包”流通或销售的现象,如大米,构成单元是“粒”,以一定质量(如10 kg)打包后的单位是“袋”。曲别针不是按个出售的,而是按盒出售的,一盒100个。 探究　物质的量及其意义 问题1:物质的量这一物理量定义的过程中,我们对微观的微粒“打包”的国际标准是什么? 提示:作为“打包”的标准,现在国际上规定1 mol粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023,1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。 问题2:1 mol任何物质含有的粒子数是否相等?含有的分子数都约为6.02×1023个吗? 提示:相等;不一定。1 mol任何物质含有的粒子数相等,但并不是所有物质都含分子,如铁、铜、氯化钠等不含分子。 问题3:1个CO2分子中有1个C、2个O,那么1 mol CO2中有　　　　 mol C和　　　　 mol O,3.01×1023个CO2中有　　　　 mol C和　　　　个O,含有0.5 mol O的CO2的物质的量为　　　　mol;1 mol H2O含有　　　　mol e-。  提示:1　2　0.5　6.02×1023(或NA)　0.25　10 物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的关系 题点一　物质的量　摩尔 1.下列有关物质的量和摩尔的叙述不正确的是(　D　) A.摩尔是国际单位制中7个基本单位之一 B.物质的量可用n表示,1 mol粒子的数目约为6.02×1023 C.摩尔的计量对象可以是分子、离子、原子、质子、中子、电子和原子团 D.用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明粒子种类,而不用该粒子的中文名称 解析:D项,用摩尔表示物质的量时,通常用化学式表示粒子种类,若用中文名称表示粒子种类时,不要引起歧义即可。 2.下列叙述正确的是(　B　) A.摩尔是物质的量的单位,1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子 B.1 mol H2含有约6.02×1023个氢分子 C.摩尔是七个基本物理量之一 D.物质的量就是1 mol物质的质量 解析:摩尔是物质的量的单位,物质不一定都是由分子构成的,还可以由原子或离子构成,故A错误;物质的量是七个基本物理量之一,其单位是摩尔,故C错误;物质的量表示一定数目微观粒子的集合体,不表示物质的质量,D错误。 物质的量的理解——“四化” 题点二　阿伏加德罗常数 3.下列关于阿伏加德罗常数的叙述错误的是(　A　) A.物质的量越大,阿伏加德罗常数就越大 B.1 mol任何粒子的数目都约等于6.02×1023 C.符号为NA,通常用6.02×1023 mol-1表示 D.1 mol电子