第四章 第一节 第2课时 核素、原子结构与元素的性质-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　核素、原子结构与元素的性质 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 核素、同位素 1,2,7 10,15,16 原子结构与元素性质 3,4,5,6,8 9,11,12,13,14 1.2021年12月科学家创造出目前最轻的镁同位素18Mg,该同位素衰变过程中放射出4个质子。下列关于18Mg的说法正确的是(　A　) A.中子数为6 B.核外电子数为2 C.衰变后得到16O D.1 mol 18Mg的质量为12 g 解析:Mg原子的质子数为12,则中子数为18-12=6,故A正确;原子中质子数等于核外电子数,Mg原子的质子数为12,核外电子数为12,故B错误;18Mg原子的质子数为12,衰变过程中放射出4个质子,衰变后质子数为8,质量数为14,得到14O,故C错误;摩尔质量以g/mol为单位时在数值上等于其质量数,1 mol 18Mg的质量为18 g,故D错误。 2.可控核聚变的原料3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质,据统计,月球土壤的3He含量可达500万吨。下列关于3He的叙述正确的是(　B　) A.3He和4He两种核素互为同素异形体 B.3He和4He两种核素互为同位素 C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应 D.在3He中存在:质子数=中子数=核外电子数 解析:3He和4He质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误、B正确;发生化学反应时原子的种类并没有发生改变,核聚变不属于化学反应,C错误;3He的质子数为2,中子数为1,两者不相等,D错误。 3.下列关于碱金属元素的单质及其化合物说法不正确的是(　B　) A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈 B.Li在氧气中燃烧生成Li2O2 C.熔、沸点:Li>Na>K D.碱性:氢氧化铯>氢氧化钠 解析:锂的活泼性比钠的弱,与水反应不如钠剧烈,故A正确;锂在氧气中的燃烧产物为氧化锂(Li2O),故B不正确;碱金属元素从Li到Cs,熔、沸点逐渐降低,即熔、沸点Li>Na>K,故C正确;从Li到Cs,碱金属元素的金属性逐渐增强,其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,即碱性CsOH>NaOH,故D正确。 4.下列事实不能用于判断金属性强弱的是(　B　) A.金属单质间发生的置换反应 B.1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C.金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度 解析:金属单质在反应中失去电子的多少,不能作为判断金属性强弱的依据,如1 mol Al反应失去的电子比1 mol Na的多,但Al的金属性比Na的弱。 5.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示(　B　) A.原子半径 B.氢化物的稳定性 C.原子的电子层数 D.单质的密度 解析:从氯到碘,原子半径逐渐增大,A不符合题意;从HCl到HI,稳定性逐渐减弱,B符合题意;从Cl到I,原子的电子层数逐渐增多,C不符合题意;从Cl2到I2,单质的密度逐渐增大,D不符合题意。 6.已知常温下KClO3与HCl(浓)反应放出氯气,现按如图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是(　A　) 选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色 橙色 紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色 D 黄绿色 无色 紫色 白色 解析:在锥形瓶中,KClO3与HCl(浓)反应产生Cl2,所以①处为黄绿色; Cl2在②处与Br-反应生成Br2,所以②处为橙色;Cl2(可能还有挥发的Br2)在③处与I-反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,所以③处为蓝色;Cl2(可能还有挥发的Br2)全部被NaOH溶液吸收,所以④处是白色棉球的本色。 7.(1)131I是人工合成的一种碘的同位素,可用来标记许多化合物,供体内或体外诊断疾病用。131I的原子核中,中子数与质子数之差为 　　　　,碘元素位于元素周期表中第　　　　周期第　　　　族。 (2)下列原子C、NHNa、C、U、K、IU中共有　　　　种元素,　　　　种核素。 (3)在H3O+中,质子数、中子数、电子数之比为　　　　　　　　;在NH3D+中,质子数、中子数、电子数之比为　　　　　　　　。 解析:(1)根据质子数等于原子序数,中子数=质量数-质子数,碘元素的中子数为131-53=78,故中子数与质子数之差为78-53=25;碘元素在元素周期表中的第五周期第ⅦA族。 (2)根据元素是质子数相同的同一类原子的总称,根据左下角表示质子数判断,一共有7种元素;根据核素是具有一定质子数和一定中子数的一种原子判断,共有9种核素。 (3)根据质子数等于原子序数,对于