第四章 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　元素周期表和元素周期律的应用 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 元素周期表、元素周期律的应用 1,2,3 7,9,11,13 “位—构—性”的综合应用 4,5,6 8,10,12,14 1.下列说法错误的是(　C　) A.作半导体材料的元素大多数位于元素周期表中金属元素和非金属元素的交界处 B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内 C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内 D.在元素周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的 元素 解析:构成催化剂的元素大多为过渡元素,在元素周期表的中间区 域内。 2.X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同,下列叙述正确的是(　D　) A.简单离子半径:X>Y B.原子半径:X<Y C.原子序数:X<Y D.原子最外层电子数:X<Y 解析:X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同,则X在Y的下一周期,即原子序数X>Y,C错误;具有相同核外电子层结构的离子,核电荷数越大,离子半径越小,X元素的核电荷数大于Y的,则离子半径X<Y,A错误;一般情况下,电子层数越多,原子半径越大,X位于Y的下一个周期,则原子半径X>Y,B错误;同周期元素从左到右,最外层电子数依次增大,X形成阳离子,Y形成阴离子,则X最外层电子数小于4,Y最外层电子数大于4,所以原子最外层电子数X< Y,D正确。 3.我国在超导研究方面居世界领先地位,铊(Tl)是超导体的组成成分之一,铊位于第六周期第ⅢA族,下列对铊的性质推导可能正确的是(　A　) ①铊是易导电的银白色金属　②Tl(OH)3是两性氢氧化物　③Tl3+的氧化能力比Al3+的强　④单质能跟稀硫酸反应生成硫酸盐 A.①④ B.②③ C.只有① D.只有④ 解析:铊位于第六周期第ⅢA族,与Al同族,同主族元素随着原子序数增大,原子失电子能力逐渐增强,金属离子的氧化性逐渐减弱,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,故①④正确。 4.已知短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是(　B　) A.原子半径:Z>Y>X B.X元素位于第二周期 C.气态氢化物的热稳定性:X>Y>Z D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:Y>Z>X 解析:原子半径Z>X>Y,A错误;由X、Y、Z为短周期元素及三者位置可推测X元素位于第二周期,B正确;元素非金属性越强,对应的气态氢化物越稳定,其最高价氧化物对应的水化物酸性越强,因非金属性Y> X>Z,则气态氢化物热稳定性Y>X>Z,最高价氧化物对应水化物的酸性Y>X>Z(X、Y不是O、F),若X、Y为O、F,则无最高价氧化物,C、D 错误。 5.运用元素周期律分析下面推断,其中不正确的是(　B　) ①H-的半径比Li+的半径大 ②砹(At)为有色固体,HAt不稳定 ③锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱 ④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体 ⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体 A.①②④ B.③⑤ C.②④⑤ D.③④ 解析:H-和Li+具有相同的电子层结构,所以原子序数小的H-半径大(“序小径大”);HAt的稳定性比HI还差;锂(Li)在氧气中剧烈燃烧,产物为Li2O;SrSO4类似BaSO4;H2Se是无色、有毒、稳定性比H2S差的气体。 6.根据元素周期表回答下列问题。 (1)在上述元素周期表中,全部是金属元素的区域为　　　 　(填字母)。 A.Ⅰ区 B.Ⅱ区 C.Ⅲ区 D.Ⅳ区 (2)a～m中,化学性质最不活泼的是　　　　(填元素符号,下同)。有负化合价而无正化合价的是　　　　。 (3)最高价氧化物对应水化物呈两性的是　　　　(填化学式,下同),写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式:　 　　　　　　　　　　、　 　　　　　　。 (4)a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性:　　　　>　　　　(填化学式)。 (5)核外电子层结构与m相同的几种微粒:X3-、Y-、Z+和W3+。 ①X和Y的元素符号分别为　　　　、　　　　,离子半径:X3-　　　(填“>”“<”或“=”,下同)Y-。  ②Z和W的元素符号分别为　　　　、　　　　,离子半径:Z+　　　W3+。 解析:(5)阴离子的核外电子数=质子数+电荷数,则X的质子数为7,Y的质子数为9,X、Y分别为N和F;阳离子的核外电子数=质子数-电荷数,则Z的质子数为11,W的质子数为13,则Z、W分别为Na和Al。 答案:(1)B　 (2)Ne　F (3)Al(OH)3　Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-　Al(OH)3+3H+Al3++3H2O (4)NaOH　Mg(OH)2 (5)①N　F