第四章 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第二节　元素周期律 第1课时　元素性质的周期性变化规律 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 元素金属性、非金属性的比较 4,5 7 元素周期律 1,2,3 9,10 综合应用 6 8,11,12,13 1.除第一周期外,下列关于同周期主族元素的变化规律的叙述中不正确的是(　B　) A.从左到右,原子半径逐渐减小 B.从左到右,单质的氧化性逐渐减弱,还原性逐渐增强 C.从左到右,元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.从左到右,元素最高正化合价从+1递变到+7(氧、氟除外),最低负化合价从-4递变到-1 解析:同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小,A正确;同周期主族元素从左到右,单质的氧化性逐渐增强,还原性逐渐减弱,B不正确;同周期主族元素从左到右,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,故元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,C正确;除第一周期外,同周期主族元素从左到右,元素的最高正化合价呈现从+1到+7(氧、氟除外),最低负化合价呈现从-4到-1的周期性变化,D正确。 2.如图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　B　) A.电子层数 B.最外层电子数 C.最高化合价 D.原子半径 3.元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是(　A　) A.Na2CO3溶液中加盐酸,产生气泡 B.常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg条更剧烈 C.气态氢化物的稳定性:H2O>H2S D.Br2从NaI溶液中置换出I2 解析:Cl的非金属性比C的强,依据元素周期律,可证明HClO4的酸性比H2CO3的强,但不能证明HCl的酸性比H2CO3的强,所以不能用元素周期律解释“Na2CO3溶液中加盐酸,产生气泡”的实验事实,A符合题意; Mg与Al为同周期元素,Mg在Al的左边,依据元素周期律,Mg的金属性强于Al的,所以常温下,形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应,Mg条更剧烈,B不符合题意;O与S为同主族元素,O在S的上方,依据元素周期律,非金属性O大于S,所以气态氢化物的稳定性H2O> H2S,C不符合题意;Br和I为同主族元素,Br在I的上方,依据元素周期律,Br的非金属性大于I的,所以Br2从NaI溶液中置换出I2,D不符合题意。 4.判断氮的非金属性比磷的强,不可依据的事实是(　A　) A.常温下氮气是气体,磷是固体 B.稳定性:NH3>PH3 C.酸性:HNO3>H3PO4 D.NH3在空气中不能燃烧,而PH3可燃 解析:元素的非金属性与单质的熔、沸点无关,故A符合题意;元素的非金属性越强,简单气态氢化物越稳定,稳定性NH3>PH3,说明氮的非金属性比磷的强,故B不符合题意;元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强,酸性HNO3>H3PO4,说明氮的非金属性比磷的强,故C不符合题意;NH3在空气中不能燃烧,而PH3可燃,可知PH3的还原性大于NH3的,说明氮的非金属性比磷的强,故D不符合题意。 5.下列实验操作与实验目的不相符的是(　C　) 选项 实验操作 实验目的 A 钾、钠加入冷水中 比较K、Na的金属性强弱 B 向Na2SiO3溶液中通入CO2 比较C、Si的非金属性强弱 C 将盐酸滴入石灰石中 比较Cl、C的非金属性强弱 D 观察Na2S溶液在空气中放置是否变浑浊 比较O、S的非金属性强弱 解析:元素金属性越强,其单质与水反应越剧烈,可以比较K、Na的金属性强弱,A正确;元素非金属性越强,其最高价含氧酸的酸性越强,向Na2SiO3溶液中通入CO2生成硅酸,因此可比较C、Si的非金属性强弱,B正确;盐酸不是氯元素的最高价含氧酸,因此将盐酸滴入石灰石中不能比较Cl、C的非金属性强弱,C错误;非金属性强的可以置换出非金属性弱的,Na2S溶液在空气中放置变浑浊,说明氧气把硫离子氧化为单质硫,所以可比较O、S的非金属性强弱,D正确。 6.如图是元素周期表中合并的短周期部分,表中字母分别表示一种元素。请回答下列问题。 (1)f元素在周期表中的位置是第　　　　周期第　　　　族。  (2)e与f两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　。 (3)图中所给元素中e、f、b、c原子半径大小顺序为　　　　　　　 　　　(填元素符号,下同)。 (4)图中所给元素中a、b、d、g非金属性强弱顺序为　　　　　　　　。 (5)所给元素中金属性最强的元素为　　　　,c和d两种元素氢化物的稳定性更强的是　　　　(填化学式)。 解析:根据元素周期表中的位置分析,a为氢,b为碳,c为氮,d为氧,e为钠,f为铝,g为硫。 (1)f元素为