第三章 第一节 第2课时 铁盐及亚铁盐-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　铁盐及亚铁盐 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 Fe2+、Fe3+的检验、除杂 2 7,8,9 “铁三角”的应用 3,4 11 综合应用 1,5,6 10,12 1.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色,新出窟未见风者,正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是(　C　) A.产物中含有3种酸性氧化物 B.所得赤色物质为FeSO4 C.反应为分解反应 D.铁元素被还原 解析:产物中的酸性氧化物只有SO2,故A错误;Fe2O3是红色粉末,所得赤色物质为Fe2O3,故B错误;反应中一种物质变为多种物质,属于分解反应,故C正确;反应中铁元素化合价由+2价升高为+3价,铁元素被氧化,故D错误。 2.下列各试剂中,不能用来鉴别FeSO4和Fe2(SO4)3的是(　C　) A.NaOH溶液 B.酸性KMnO4溶液 C.BaCl2溶液 D.KSCN溶液 解析:FeSO4遇NaOH溶液生成白色沉淀并迅速变为灰绿色,最后变成红褐色,Fe2(SO4)3与NaOH溶液生成红褐色沉淀,A项不符合题意;亚铁离子能使酸性KMnO4溶液褪色,B项不符合题意;两者均与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡,C项符合题意;加入KSCN溶液呈红色的是硫酸铁,没有明显现象的是硫酸亚铁,D项不符合题意。 3.在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后铁屑有剩余,滤液中的金属阳离子是(　C　) ①Fe2+　②Fe2+、Fe3+　③Fe2+、Cu2+ ④Cu2+、Fe3+ A.①③ B.②④ C.仅① D.②③ 解析:在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑,反应结束后铁屑有剩余,依次发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2、CuCl2+FeFeCl2+Cu,滤液中只有FeCl2,则滤液中的金属阳离子是Fe2+,选C。 4.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是(　B　) A.把铁片插入CuSO4溶液中,验证古代湿法冶铜:2Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu B.某溶液中滴入KSCN溶液显红色,说明含Fe3+:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 C.FeCl3溶液中加入铜粉:Fe3++CuFe2++Cu2+　 D.若要求用两种单质和一种溶液来测定Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序,可用Zn、Cu和AgNO3溶液:Zn+2Ag+Zn2++2Ag 解析:A中正确的离子方程式为Fe+Cu2+Fe2++Cu;C中正确的离子方程式为2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+;D中Zn、Cu均能与AgNO3溶液发生置换反应生成Ag,则不能比较Zn、Cu的金属活动性顺序。 5.铁是人体必需的微量元素之一。补铁剂中的Fe2+在空气中很容易被氧化为Fe3+,影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验,验证补铁剂和维生素C一起服用的科学性。 [实验操作]第一步,在A、B两支试管中加入对比试剂;第二步,振荡;第三步,滴加KSCN溶液。 [实验现象] (1)A试管中溶液变　　　　色,B试管中无明显现象。  [实验结论] (2)维生素C具有　　 　　(填“氧化性”或“还原性”),能防止Fe2+被氧化为Fe3+,所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学 依据。  [生活应用] (3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和NaHCO3,放入水中立即产生大量气泡(CO2)使口感更好,说明维生素C具有 　　　　(填“酸性”或“碱性”)。  (4)为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失,烹调蔬菜应注意　 (写一条即可)。  答案:(1)红　(2)还原性　(3)酸性　(4)避免与氧化性物质接触(或避免与碱性物质接触) 6.已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。 (1)写出A、C、F、G的化学式: A　　 　 　　;C　 　 　　　;F　　　 　 　;G　 　 　　　。  (2)检验D中阳离子的方法为  　。  (3)保存C溶液时要加固体A的原因是 　　　　　　　　。  (4)写出下列转化的离子方程式。 ①D→C:　 。  ②C→D:　 。  (5)写出E→F的化学方程式: 　　　　　　　　　　　　。  解析:根据F是红褐色沉淀知F为Fe(OH)3,从而推知A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为Fe2O3, X为H2。 答案:(1