第三章 第二节 第2课时 物质的量在化学方程式计算中的应用-【导与练】2023-2024学年高中化学必修第一册同步全程学习课时作业word（新教材，人教版）

第2课时　物质的量在化学方程式计算中的应用 课时作业 选题表 考查点 合格考 等级考 根据化学方程式计算 1,2,4,5 常用计算方法考查 3 6,7,8,9, 10,11 1.标准状况下,3.25 g锌与足量的盐酸反应生成x L氢气,下列比例式正确的是(　C　) A.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 1 mol 1 mol 3.25 g x L B.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 g 1 L 3.25 g x L C.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 1 mol 22.4 L 0.05 mol x L D.Zn+2HClZnCl2+H2↑ 65 g 1 mol 3.25 g x L 解析:比例式应注意单位要“上下一致,左右相当”。 2.实验室利用反应2KClO32KCl+3O2↑制取氧气,现有 24.5 g KClO3参加反应,则得到标准状况下的氧气的体积是(　D　) A.2.24 L B.4.48 L C.44.8 L D.6.72 L 解析:24.5 g KClO3的物质的量是=0.2 mol,根据化学方程式得 2KClO32KCl+3O2↑ 2 mol 3 mol 0.2 mol n(O2) =,则n(O2)=0.3 mol,故产生的氧气在标准状况下的体积是0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L,故选D。 3.工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质,某化学兴趣小组取a g工业纯碱样品与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数是(　D　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 解析:根据反应的化学方程式可得, Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O　Δm 106 g 117 g 11 g m(Na2CO3) (b-a)g 采用差量法可求出该样品中Na2CO3的质量为×106 g,其质量分数为×100%=×100%,故选D。 4.用质量为2.7 g的铝箔包住2.3 g金属钠,用针在铝箔上扎一些小孔,放入水中,用排水集气法收集产生的气体,反应完全后,收集到的气体是(　A　) A.0.2 mol H2 B.0.05 mol H2 C.0.075 mol H2 D.0.15 mol H2 解析:n(Na)=n(Al)=0.1 mol,根据化学方程式得 2Na+2H2O2NaOH + H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.05 mol 2Al + 2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 0.1 mol 0.1 mol 0.15 mol 故n(H2)=0.05 mol+0.15 mol=0.2 mol。 5.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体,配成1 L溶液,请计算: 氢氧化钠　化学纯(CP) 500 g 品名:氢氧化钠 化学式:NaOH 相对分子质量:40 (1)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为　 。 (2)从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL于一烧杯中,投入足量的金属铝,完全反应后,产生的气体在标准状况下的体积为　　 　　(保留一位小数)。 解析:(1)n(NaOH)===0.6 mol,c(NaOH)== =0.6 mol/L。 (2)2Al+2NaOH+6H2O2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 2 mol 3×22.4 L 0.6 mol/L×0.2 L V V=≈4.0 L。 答案:(1)0.6 mol/L (2)4.0 L 6.在2.8 g Fe中加入100 mL 3 mol/L HCl溶液,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　C　) A.反应转移电子0.15 mol B.HCl溶液中Cl-数为3NA C.溶液中Fe2+的物质的量为0.05 mol D.反应生成标准状况下气体3.36 L 解析:2.8 g Fe的物质的量为0.05 mol,100 mL 3 mol/L HCl溶液中H+和Cl-的物质的量均为0.3 mol,两者发生反应后,Fe完全溶解,而盐酸过量。Fe完全溶解生成Fe2+,该反应转移电子0.1 mol,A不正确;HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3 mol,因此Cl-数为0.