专题2 微专题3 化学反应速率与平衡图象-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习教学课件ppt（新教材，苏教版）

微专题3　化学反应速率与平衡图象 1.速率—时间图象(v-t图象) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)　ΔH>0 增大反应 物浓度 降低温度 增大压强或 使用催化剂 (1)分清正反应、逆反应及两者速率的相对大小和绝对大小; (2)分清“突变”和“渐变” 2.百分含量(或转化率)—时间图象(改变温度或压强) 反应类型 mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH 平衡图象 反应特点 T2 T1 且ΔH 0 p2 p1 且m+n p 审图技巧 先拐先平数值大:图象中先出现拐点的反应先达到平衡,说明速率快,条件高 > < < < 一定条件下,可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)　ΔH达到b平衡状态,不考虑其他因素,分析a曲线是改变了温度还是压 强,如何改变?该反应具有什么样的特点? 提示:任何可逆反应都有一定的热效应,改变温度,平衡一定移动,平衡时C%一定改变,题图中平衡时C%不变,说明改变条件平衡没有移动,只能改变压强,a曲线达到平衡的时间短,应该增大压强;该反应前后的气体体积相等,即m+n=p。 3.百分含量(或转化率)—温度或压强图象 反应 类型 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)　ΔH 平衡 图象 反应 特点 ΔH 0 且m+n p+q ΔH 0 且m+n p+q < > < < 审图 技巧 定一议二:在平衡图象中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量(T～p～C%),分析方法是控制其中一个变量相同,讨论另外两个变量之间的关系,如图: 4.速率—温度或压强图象 < 反应类型 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)　ΔH 平衡图象 反应特点 ΔH 0 m+n p+q 审图技巧 (1)图中交点是平衡状态; (2)分析压强或温度的改变对速率的影响,判断平衡移动方向和反应特点 < 5.特殊图象——非平衡点与平衡点分析 (1)对于反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)　ΔH<0。 ①M点前:表示化学反应从反应开始到建立平衡的过程,则v正 v逆。 ②M点:为 。 ③M点后:为平衡受温度的影响情况。 > 平衡点 (2)如图所示曲线是其他条件不变时,某反应物的平衡转化率(α)与温度(T)的关系曲线。图中标出1、2、3、4四个点。 ①表示v正>v逆的是点 。 ②表示v正<v逆的是点 。 ③表示v正=v逆的是点 。 3 1 2、4 [典型例题] 下列各图中,表示2A(g)+B(g) 2C(g)(正反应放热)这个可逆反应的正确图象为(　 　) √ 思路点拨: (1)无论是反应速率图象还是平衡图象,都要清楚纵、横坐标的含义,都要与化学原理相联系,特别是与平衡移动原理相联系。 (2)三步分析法:一看反应速率是增大还是减小;二看v正、v逆的相对大小;三看化学平衡移动的方向。 (3)四要素分析法:看曲线的起点;看曲线的变化趋势;看曲线的转折点;看曲线的终点。 (4)先拐先平:在转化率(体积分数)—时间曲线中,先出现拐点的曲线先达到平衡,这表示反应的温度高或压强大。 (5)定一议二:图象中有三个量时,先确定一个量不变,再讨论另外两个量的关系。 解析:随着温度的升高,化学平衡应向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,所以生成物C的体积分数减 小,反应物的含量增大,反应物的转化率减小,A正确,D错误;增大体系的压强,由于反应的两边都是气态物质,所以正反应和逆反应的速率都增大,B错误;加入催化 剂,只能增大反应速率,缩短达到平衡的时间,不能使平衡移动,所以达到平衡后,各组分的浓度及体积分数不变,C错误。 化学平衡图象题思维模型 [跟踪训练] 对反应aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)　ΔH的反应特点与对应的图象的说法中不正确的是(　 　) A.图甲中,若p1>p2,则a+b>c+d B.图乙中,若T2>T1,则ΔH<0且a+b=c+d C.图丙中,t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂 D.图丁中,若ΔH<0,则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率 √ 解析:若p1>p2,由题图甲可知,当温度相同时,p1时A%低于p2时A%,压强增大,平衡正向移动,则反应前气体分子数大于反应后气体分子数,即 a+b>c+d,A项正确;由题图乙可知,压强增大,A的平衡转化率不变,平衡不移动,则a+b=c+d,若 T2>T1,温度升高,A的平衡转化率降低,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0,B项正确;题图丙中,t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂,也可能是增大压强(当a+b=c+d时),C项错误;题图丁中,T1>T2,若ΔH<0,则纵坐