专题2 第一单元 第1课时 化学反应速率的表示方法-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习全书word（新教材，苏教版）

课程标准内容 学科核心素养 1.知道化学反应是有方向的,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。 2.认识化学平衡常数是表征反应限度的物理量,知道化学平衡常数的含义。 3.了解浓度商和化学平衡常数的相对大小与反应方向间的联系。通过实验探究,了解浓度、压强、温度对化学平衡状态的影响。 4.知道化学反应速率的表示方法,了解测定化学反应速率的简单方法。通过实验探究,了解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。知道化学反应是有历程的,认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 5.认识化学反应速率和化学平衡的综合调控在生产、生活和科学研究中的重要作用。知道催化剂可以改变反应历程,对调控化学反应速率具有重要意义。 1.变化观念与平衡思想:能利用化学反应相关物质变化来表示化学反应速率;能认识化学反应不能进行到底,是有一定限度的,是可以调控的,并能多角度、动态地分析可逆反应达到平衡状态时的各种表现;能从变化的角度认识化学平衡的移动,即反应达到平衡后,条件改变使平衡发生移动而建立新的平衡。 2.证据推理与模型认知:能通过分析推理的方法,建立化学反应中各物质的速率之比等于化学计量数之比的模型;能建立化学平衡“逆、等、动、定、变”的认知模型;通过三段式分析计算的方法,建立平衡常数表达式的认知模型;能从定性与定量结合上收集证据,建立探究外界因素影响化学反应速率的思维模型;能构建分析判断化学平衡移动方向的思维模型。能利用上述模型解决有关问题。 3.宏观辨识与微观探析:能从宏观上认识外界因素影响化学反应速率的规律,并能从活化分子的有效碰撞等微观角度进行分析解释;能结合宏观的事实认识自发过程和自发反应。并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。 4.科学态度与社会责任:能依据实际条件并运用所学的化学知识和方法解决生产、生活中简单的化学问题。 第一单元　化学反应速率 第1课时　化学反应速率的表示方法 1.通过化学反应速率学习,知道化学反应速率的表示方法。 2.通过速率测定知识学习,了解测定化学反应速率的简单方法。 学习任务1　化学反应速率及其表示方法 1.相同时间段内H2O2分解过程中物质的量浓度变化分析 t/min 0 20 40 60 80 c(H2O2)/ (mol·L-1) 0.80 0.40 0.20 0.10 0.05 结论:随着反应的进行,相同时间间隔内,H2O2浓度变化量不同且逐渐减小。 2.化学反应速率及表示方法 (1)概念:化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示。 (2)数学表达式为v=或v=。 (3)单位常用mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1表示。 可以用任何物质单位时间内物质的量浓度的变化量来表示化学反应速率吗? 提示:固体和纯液体的物质的量浓度为常数,不因其量的改变而改变,所以不能用其物质的量浓度的变化量来表示反应速率。 3.平均速率与瞬时速率 (1)平均速率由v=求得。v是在时间间隔Δt内化学反应的平均速率。 (2)瞬时速率。 ①当Δt非常小时,由v=求出的速率近似等于该时刻的瞬时速率。 ②通过c-t图像,运用数学方法也可求得瞬时速率。 4.同一反应中用不同物质表示的化学反应速率关系分析 以反应2N2O54NO2+O2为例 t/min 0 1 2 3 4 5 N2O5 c(N2O5)/(mol·L-1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17 Δc(N2O5)/(mol·L-1) — 0.29 0.50 0.65 0.75 0.83 / (mol·L-1·min-1) — 0.290 0.250 0.217 0.187 5 0.166 NO2 c(NO2)/(mol·L-1) 0 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 Δc(NO2)/(mol·L-1) — 0.58 1.00 1.30 1.50 1.66 / (mol·L-1·min-1) — 0.580 0.500 0.433 0.375 0.332 O2 c(O2)/(mol·L-1) 0 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 Δc(O2)/(mol·L-1) — 0.15 0.25 0.33 0.38 0.42 / (mol·L-1·min-1) — 0.150 0.125 0.110 0.095 0.084 结论: (1)在同一个化学反应中,用不同物质表示的化学反应速率,其数值大小不一定相同,但表示的速率相同,即一种