专题1 化学反应与能量变化 检测试题-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

专题1　检测试题 选题表 考查点 题号 放热反应与吸热反应 1 热化学方程式 5,18 反应热的测量与计算 3,7,11,17 原电池工作原理 2,15 化学电源 4,8,13 电解原理及应用 9,10,12,14,16,19,20 金属腐蚀与防护 6 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共 45分。每小题只有一个选项符合题意。 1.关于化学反应中的说法错误的是(　A　) A.如图所示的反应为放热反应 B.化学反应中有物质变化也有能量变化 C.需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D.化学键断裂吸收能量,化学键生成放出能量 解析:由题图可知,生成物的总能量高于反应物的总能量,此反应为吸热反应,A错误;任何化学反应中,既有物质变化,又会伴随着能量变化,B正确;有的放热反应也需要加热,如铝热反应,C正确;化学反应中,化学键的断裂需吸收能量,而化学键的生成需放出能量,D正确。 2.某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是(　B　) A.该原电池正极的电极反应式为Cu-2e-Cu2+ B.甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C.盐桥中的S流向甲烧杯 D.若将乙烧杯中的溶液换成稀硝酸,电流表指针反向偏转 解析:该原电池中,Cu比Pt活泼,则Cu作负极,Pt作正极。正极上发生还原反应,即铁离子得电子生成亚铁离子,电极反应式为Fe3++e-Fe2+,故A错误;甲烧杯中发生反应Fe3++e-Fe2+,Fe3+被消耗,溶液的血红色逐渐变浅,故B正确;阴离子向原电池的负极移动,则盐桥中的S流向乙烧杯,故C错误;若将乙烧杯中的溶液换成稀硝酸,铜被氧化,铜仍为负极,电流表指针偏转方向不变,故D错误。 3.某同学设计如图所示实验,探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　D　) A.由实验可知,a、b、c所涉及的反应都是放热反应 B.将实验a中的铝片更换为等质量的铝粉后放出的热有所增加 C.实验c中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D.若用NaOH固体测定中和热,则测定结果偏高 解析:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应属于吸热反应,A项错误;改为铝粉,没有改变反应的本质,放出的热不变,B项错误;铁质搅拌棒导热性好,热量损失较大,C项错误;NaOH固体溶于水时放热,使测定结果偏高,D项正确。 4.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂,在200 ℃左右时供电,电池总反应式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O,电池示意如图,下列说法中,正确的是(　C　) A.电池工作时,质子向电池的负极迁移 B.电池工作时,电子由b极沿导线流向a极 C.b极上发生的电极反应式是4H++O2+4e-2H2O D.a极上发生的电极反应式是C2H5OH+3H2O+12e-2CO2↑+12H+ 解析:该燃料电池工作时,带正电荷的粒子向正极移动,所以质子向正极移动,A错误;燃料电池中,投放燃料的电极是负极(a极),投放氧化剂的电极是正极(b极),所以该燃料电池工作时,电子从负极a极沿导线流向正极b极,B错误;燃料电池中,b极上氧气得电子和氢离子反应生成水,电极反应式为4H++O2+4e-2H2O,C正确;燃料电池中,负极(a极)上燃料发生氧化反应,电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-2CO2↑+ 12H+,D错误。 5.结合已知条件分析,下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)(　D　) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的标准燃烧热数值为a kJ·mol-1 H2+Cl22HCl ΔH=-a kJ·mol-1 B 1 mol SO2与足量O2充分反应后,放出的热为49.15 kJ 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH= -98.3 kJ·mol-1 C H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH= -57.3 kJ·mol-1 H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(s,白磷)4P(s,红磷)　 ΔH=-4b kJ·mol-1 解析:H2的标准燃烧热数值为a kJ·mol-1表示1 mol H2完全燃烧产生液态水时放出的热是a kJ,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=-a kJ·mol-1,A错误;1 mol SO2与足量O2充分反应后,放出的热为49.15 kJ,该反应是可逆反应,2 mol SO2与O2反应产生SO3气体时放出的热要小于2×49.15 kJ=98.3 kJ,所以热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<-98.3 kJ·