专题1 第一单元 第2课时 反应热的测量与计算 能源的充分利用-【导与练】2023-2024学年高中化学选择性必修1同步全程学习课时作业word（新教材，苏教版）

第2课时　反应热的测量与计算　能源的充分利用 课时作业 选题表 考查点 基础巩固 能力提升 中和反应反应热的测量 2,4 13,14 盖斯定律的应用 3,6,7 9 能源、燃烧热、热值 1,5 10,15 综合应用 8 11,12 1.下列分别是利用不同能源发电的实例,其中不属于新能源开发利用的是(　C　) 解析:风能是清洁无污染的环保新能源,A不符合题意;太阳能是清洁无污染的新能源,B不符合题意;火力发电需要煤作燃料,煤是不可再生能源,C符合题意;潮汐能是新开发利用的环保新能源,D不符合 题意。 2.下列说法正确的是(　C　) A.强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B.1 mol C(碳)完全燃烧放热393.5 kJ,其热化学方程式为C+O2CO2　ΔH=-393.5 kJ·mol-1 C.在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时的反应热叫做中和热 D.表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH= 57.3 kJ·mol-1 解析:强酸跟强碱的反应热不一定是中和热,比如硫酸和氢氧化钡的反应热不是中和热,故A错误;1 mol C完全燃烧放热393.5 kJ,其热化学方程为 C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ·mol-1,故B错误;在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热,故C正确;表示中和热的离子方程式为H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1,故D错误。 3.下列关于盖斯定律的说法不正确的是(　D　) A.不管反应是一步完成还是分几步完成,其反应热相同 B.反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关 C.有些反应的反应热不能直接测得,可通过盖斯定律间接计算得到 D.根据盖斯定律,热化学方程式中ΔH直接相加即可得总反应热 解析:盖斯定律指若是一个反应可以分步进行,则各步反应吸收或放出的热的总和与这个反应一步发生时吸收或放出的热相同,A正确;反应物的总能量与产物的总能量决定反应热,所以反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关,B正确;有些反应很慢,或者有副反应,其反应热通过实验测定有困难,可以用盖斯定律间接计算出来,C正确;化学方程式按一定化学计量数比加和时,其反应热也按该化学计量数比加和,D错误。 4.利用如图装置测定中和热的实验,下列说法错误的是(　B　) A.若用醋酸代替盐酸做实验,会使测定结果偏小 B.加入NaOH溶液的正确操作是分三次沿玻璃棒缓慢加入 C.烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热,减少热量的损失 D.一组完整实验数据需要测温度三次 解析:醋酸为弱酸,电离要吸热,若用醋酸代替盐酸做实验,会使放出的热减少,导致测定结果偏小,故A正确;NaOH溶液分多次缓慢加入,热量会散失,为了减少热量的散失,氢氧化钠溶液需要一次快速加入,故B错误;测定中和热的实验需要尽量减少热量的散失,大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温,故C正确;一组完整实验数据需要测温度三次,第一次测酸(或碱)溶液温度,第二次测碱(或酸)溶液温度,第三次测混合溶液的温度,故D正确。 5.已知101 kPa下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的标准燃烧热依次是 393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、1 411.0 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则热化学方程式正确的是(　D　) A.C(s)+O2(g)CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=571.6 kJ·mol-1 C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-1 411.0 kJ·mol-1 D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 解析:A项中碳燃烧应生成CO2,A项错误;B、C项中H2O应为液态,且B项ΔH=-571.6 kJ·mol-1,B、C项错误;D项中C6H12O6(s)标准燃烧热为 2 800 kJ·mol-1,则 mol C6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1 400 kJ,D正确。 6.发射“神十五”时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知:① N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH =67.7 kJ·mol-1 ②N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ·mol-1 下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中,正确的是(　D　) A.2N2H4(g)+2NO2(g)3N2(g)+4H2O