第一章：化学反应的热效应强基习题2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章：化学反应的热效应强基习题 一、单选题（共13题） 1．下列各种说法中错误的是： ①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化；②同温同压下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的反应热ΔH不同；③为防治酸雨、降低工业废气，常用生石灰进行“钙基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O22CaSO3；④开发太阳能、风能、地热能、潮汐能等新能源，可减少雾霾、保护环境；⑤煤的气化和液化技术，可高效、清洁地利用煤；⑥从海水提镁的过程为：MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgOMg A．①③④ B．②⑥ C．①④⑤ D．③④⑥ 2．下列说法或表示方法正确的是 A．相同条件下，S(g)＋O2(g)＝SO2(g) △H1；S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H2 ，则△H1＜△H2 B．由C(石墨)→C(金刚石)△H=＋1.9kJ·mol－1，可知金刚石比石墨稳定 C．已知在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量．则有关氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=－285.8kJ ·mol－1 D．已知含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1 3．已知： 下列表述中正确的是 A． B． C． D． 4．下列说法正确的是(　　) A．焓变单位中kJ∙mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化 B．大多数分解反应是放热反应 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－” D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 5．下列有关化学反应的叙述正确的是 A．高温下，Na可从TiCl4溶液中置换出金属Ti B．高温下，高炉炼铁中加入石灰石作用是造炉渣 C．高温下，碳酸钙分解放出气体，同时放出大量的热 D．高温下，Fe与浓H2SO4发生钝化 6．下列说法正确的是 A．C与CO2的反应、盐酸与NaHCO3的反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应都是吸热反应 B．C的燃烧热的热化学方程式可表示为C(s)+O2(g)= CO(g)  △H=-110.5kJ·mol-1 C．已知：Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)  △H = -akJ·mol-1，则中和热为 D．利用盖斯定律可以求出所有反应的反应热 7．下列说法正确的是 A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态 C．盖斯定律只是一条简单的自然规律，其实际作用不大 D．有的化学反应过程没有能量变化 8．已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH =  -57.3 kJ/mol。某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。下列关于该实验的说法 ， 不正确的是（   ） A．若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH 应大于-57.3 kJ/mol B．为使盐酸完全中和， 应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/L C．若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平， 测得的中和热会偏大 D．若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出， 测得中和反应的焙变ΔH 会偏大 9．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（    ） A．图a表示的是反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量 B．图a中生成物比反应物稳定 C．图b可以表示甲烷燃烧反应的能量变化 D．图b表示的反应一定需要加热才能发生 10．化学上常把断开1mol某化学键所消耗的最低能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热。部分化学键的键能如下： 化学键 P-P Cl-Cl P-Cl 键能/() x y z 工业上可通过下列反应制取：(已知为每个磷原子都以3个共价键与另外三个磷原子结合成的正四面体结构)，该反应的△H为 A． B． C． D． 11．2017年6月，中国科学家在陕西进行了中国首次页岩气超临界二氧化碳压裂现场实验，并取得圆满成功，这标志着中国在自主探索陆相页岩气高效开发方面取得了重要的理论和技术突破。页岩气的主要成分为甲烷（CH4），下列说法正确的是（） A．页岩气属于二次能源 B．处理后的页岩气作为能源比煤作为能源对环境影响更小 C．甲烷完全燃烧过程中，C-H键断裂时释放出热能