4.2.3元素周期表和元素周期律的应用 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素周期表和元素周期律的应用 准备：化学书、笔记本、导学案4.2.2 今天作业：导学案4.2.2（P3-4） 周四作业：七彩阳光答案订正、导学案4.1.3（P3） 主要化合价 决定 结构 核外电子排布呈周期性变化 （最外层电子数） 元素性质呈周期性变化 原子半径 金属性、非金属性 性质 实质 小结提升 金属性和非金属性的判断依据： 复习回顾 1.单质与水/酸反应的难易程度 2.最高价碱的碱性强弱 3.单质置换另一单质 1.单质与H2化合的难易程度 2.最高价含氧酸的酸性强弱 3.单质置换另一单质 4.气态氢化物的稳定性强弱 1869年，门捷列夫发表的第一张元素周期表 科学史话 折线左面是金属元素，右面是非金属元素 金属与非金属元素无严格界限 分界线附近元素既能表现某些金属性，也能表 现某些非金属性 基本构造 一、寻找合适的材料 半导体材料－金属与非金属分界线附近(Si、Ge、Ga） 耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 催化剂－Ⅷ族 农药－右上角（F、Cl、S、P、As) 应用 二、推测物质性质 已知Se与S位于同一主族，则下列关系正确的是（ ） A.热稳定性：HCl＞H2S＞H2Se B.原子半径：Br＞Se＞Cl C.还原性：S2-＞Se2-＞Cl- D.酸性：HBrO4＞H2SeO4＞HClO4 应用 A 最活泼的非金属： 最活泼的金属： 最轻的金属： 最重的金属： 最硬的金属： 最轻的单质： 最高熔点的单质： 最低熔点的单质： 最稳定的气态氢化物： 最强的含氧酸： 最强的碱： F Fr(Cs) Li Os(锇22.6) Cr H2 石墨(3652℃) He(-272.2℃) HF HClO4 FrOH(CsOH) 课外拓展 在自然界含量最多的元素－ 在自然界含量最多的金属元素－ 常温下呈液态的金属－ 常温下呈液态的非金属单质－ 常温下易液化的单质— 氧 铝 Br2 Hg Cl2 课外拓展 硬度最大的天然物质－ 难形成离子的元素－ 通常形成化合物种类最多的元素－ 常见的变价金属－ 金刚石 C、Si C Fe（+2、+3、+6）、Cu（＋1、＋2） 课外拓展 小结提升 位置 结构 性质 $$