4.2元素性质的周期性变化规律 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

元素性质的周期性变化规律 准备：化学书、笔记本 今天作业：全品（P62-63） 金属性 非金属性 元素 1.单质与水/酸反应的难易程度 2.最高价碱的碱性强弱 3.单质置换另一单质 1.单质与H2化合的难易程度 2.最高价含氧酸的酸性强弱 3.单质置换另一单质 4.气态氢化物的稳定性强弱 项目 同主族（从上至下） 原子结构 原子序数/核电荷数 电子层数 原子半径 失电子能力 得电子能力 元素性质 金属性 非金属性 逐渐增多 逐渐增大 逐渐增强 逐渐减弱 依次增大 逐渐增强 逐渐减弱 【问题1】1-18号元素，随着原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？ 学习新知 1—18元素原子的核外电子排布 学习新知 【结论1】随原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈1——8的周期性变化（除第一周期1——2）。 结论 【问题2】1-18号元素（除稀有气体元素外）随着原子序数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律？ 学习新知 【结论2】随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化，原子半径重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究)。 结论 深度思考 结合同主族元素的原子半径递变规律，整个元素周期表的原子半径呈现什么规律？ 原子半径逐渐增大 原子半径逐渐减小 H是半径最小的原子 短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？ Na 如何比较P和O的原子半径？ 穿插练习 第一步：比较电子层数，电子层数越多，半径越大； 第二步：比较核电荷数，核电荷数越多，半径越小； 第三步：比较电子总数：电子总数越多，半径越大。 拓展 粒子半径比较“三步曲” (1)如何比较Na和Na+半径大小？ (2)如何比较Na+和Mg2+半径大小？ (3)如何比较Cl和Cl-半径大小？ 穿插练习 【问题3】1-18号元素，随着原子序数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律? 学习新知 元素的主要化合价 基本规律： (1)最高正价 = 最外层电子数（O、F除外） (2)最高正价＋|最低负价| = 8 【结论3】随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现出+1——+7、-4——-1周期性变化。 结论 穿插练习 1.判断题 (1)从Na到Cl，元素的最高化合价呈现+1到+7的变化规律（ ） (2)从Na到Cl，元素的最低负化合价呈现-7到-1的变化规律（ ） (3)从Li到F，元素的最高正化合价呈现+1到+7的变化规律（ ） 2.填空题 某元素X的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2XO4，则其氢化物的分子式为_______。 √ × × H2X 【问题4】1-18号元素（稀有气体除外），随着原子序数的递增，元素的金属性和非金属性呈现出怎样的规律？ 学习新知 金属性和非金属性的判断依据： 复习回顾 1.单质与水/酸反应的难易程度 2.最高价碱的碱性强弱 3.单质置换另一单质 1.单质与H2化合的难易程度 2.最高价含氧酸的酸性强弱 3.单质置换另一单质 4.气态氢化物的稳定性强弱 请设计实验方案，验证Na、Mg、Al的金属性强弱 穿插练习 金属元素性质 Na Mg Al 单质和水（或酸） 的反应情况 最高价氧化物对应水化物碱性 与冷水剧烈反应 NaOH强碱 与沸水反应 Mg(OH)2沉淀，中强碱 不能与水直接反应 Al(OH)3沉淀，两性氢氧化物 结论： 金属性 Na>Mg>Al 请设计实验方案，验证Si、P、S、Cl的非金属性强弱 穿插练习 Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较 原子序数 14 15 16 17 元素符号 Si P S Cl 单质与H2化合的难易 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 高温 光照或点燃爆炸化合 磷蒸气 加热 非金属性 Si < P < S < Cl 很不稳定 SiH4 不稳定 PH3 不很稳定 H2S 稳定 HCl 难 易 稳定 不稳定 强 弱 11～17号元素随着核电荷数的递增金 属性和非金属性变化规律： 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 结论 【结论4】随着原子序数的递增，元素的金属性、非金属性呈现周期性变化，重复出现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的变化。 结论 深度思考 结合同主族元素的金属性、非金属性，整个元素周期表的金属性、非金属性呈现什么规律？ 金属性逐渐增大 非金属性逐渐增大 F是非金属性最强的原子 短周期主族元素中，金属性最强的是哪种元素？ Na 元素周期律 随着原子序数的递增，元素的性质