4.3.2 共价键（课件）-【精讲课】2023-2024学年高一化学同步教学优质课件附配套学案（人教版2019必修第一册）

第2课时 共价键 第四章 第三节 化学键 四川省双流棠湖中学 海棠化学备课组 1.了解共价键、极性键、非极性键的概念，会用电子式表示共价键的形成过程 (重、难点)。 2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构的不同表示方法(难点)。 3.理解化学键的概念及化学反应的本质，培养“宏观辨识与微观探析”的核心 素养。 核心素养学习目标 创设情境 为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？氢分子和氯分子又是如何形成氯化氢分子的呢？ 3 任务一：共价键与共价化合物 1.从微观角度理解氯气的形成过程 电子式表示其形成过程___________________________________________________。 Cl Cl Cl Cl 【思考讨论】阅读教材P114的相关内容，分析Cl2、HCl的形成过程 电子式表示其形成过程___________________________________________________。 H Cl Cl H 共用电子对 4 任务一：共价键与共价化合物 【概念学习】2.共价键 成键粒子：原子 成键本质：共用电子对与成键原子的静电作用 成键元素：一般为同种或不同种非金属元素 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 【思考讨论】HCl、Cl2的共用电子对有无偏移？你的判断依据是什么？ 5 任务一：共价键与共价化合物 极性键 非极性键 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 一方显正电性，一方显负电性 成键原子不显电性 类型 构成元素 成键特点 原子电性 【归纳总结】共价键类型： 6 任务一：共价键与共价化合物 【概念学习】3.共价化合物 (2)与物质类别的关系 非金属氢化物： H2S、 HF 、NH3等 非金属氧化物：CO、CO2、H2O、SO2、SO3等 酸： HCl、 H2SO4 、HNO3等 大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH、CH3COOH等 常见类别 【思考讨论】NH4Cl是否是共价化合物？ 离子化合物 (1)定义：以共用电子对形成分子的化合物。 7 任务一：共价键与共价化合物 【对比归纳】4.离子化合物与共价化合物的比较   离子化合物 共价化合物 概念 由______构成的化合物 以___________形成分子的化合物 构成粒子 __________ _____ 粒子间的作用 _______ _______ 熔、沸点 较高 一般较低，少部分很高(如SiO2) 导电性 熔融状态或水溶液导电 熔融状态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖) 离子键 共用电子对 阴、阳离子 原子 离子键 共价键 8 任务一：共价键与共价化合物 1.判断正误 (1)共价键与离子键的成键微粒是一样的 (2)非金属元素只能形成共价键 (3)共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能含有共价键 (4)稀有气体分子中一定存在共价键 × × × × 2.下列元素最易形成共价键的是 A.Na B.Mg C.Al D.Si √ 【评价训练】 9 任务一：共价键与共价化合物 3.表中物质与其所含键的类型、所属化合物类型完全正确的一组是 选项 A B C D 物质 CaCl2 H2O Na2O2 NaOH 键的 类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 化合物 类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 √ 10 1.电子式 2.结构式 化学上，常用“—”表示1对____________，如氯分子可表示为“Cl—Cl”，这种图示叫做结构式。 H2 H H   N2 N N           NH3 H H H N         共用电子对 【微观表征】共价分子结构的表示方法 任务二：共价分子的表示方法 11 分子 HCl H2O CO2 CH4 电子式       结构式   分子结构模型 H—O—H O==C==O H H         O H H         C H H C         O         O H—Cl 任务二：共价分子的表示方法 H         Cl 12 美国化学家托马斯·米奇利 制冷剂——氟利昂 上世纪80年代，科学家们发现氟里昂会破坏大气的臭氧层，危害到人类的健康。在元素周期表和元素周期律的指导下，人们踏上了寻找新一代制冷剂的征程，氟利昂将逐步被新的制冷剂所替代。 任务二：共价分子的表示方法 1.判断正误 (1)HCl、BF3和CO2分子中各原子都满足8电子稳定结构 (2)N2和CO2的电