4.3化学键（第一课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节：化学键 任务1 认识化学键的分类 微粒间 相互作用 化学键 离子键 共价键 金属键 次级键 （二级键） 氢键 范德华力 任务2 认识氯化钠的形成过程 2Na + Cl2 === 2NaCl 点燃 Na+ Cl－ 电子转移 1 不稳定 较稳定 带相反电荷离子之间的 强烈相互作用 成键粒子 成键本质 成键原因：原子间相互 电子达到 结构； 体系的总能量 。 离子化合物 任务3 学会书写原子、离子、离子化合物的电子式 电子式书写规则 电子式 原子（H、O、Cl、Mg、Na） 在元素符号周围用小黑点 · (或×)来表示原子的最外层电子的式子 简单阳离子（Na+、Mg2+） 直接用离子符号表示 简单阴离子（Cl-、S2-） 用 表示 离子化合物AB （NaCl、MgO） 离子化合物A2B （Na2S） 离子化合物AB2（MgBr2） 离子化合物其他 （Mg3N2） 任务4 学会用电子式表示离子化合物的形成过程 形成过程书写规则 离子化合物AB （NaCl、MgO） 离子化合物A2B （K2S） 离子化合物AB2（MgBr2） 任务5 归纳离子化合物的判断标准 物质 是否是离子化合物 MgCl2 是 Na2O2 是 CaO 是 Na2SO4 是 NaHCO3 是 NH4Cl 是 NH4HSO4 是 (NH4)2SO4 是 AlCl3 否 FeCl3 否 BeCl2 否 大部分含有金属元素的化合物 （除了3个特例） 含有NH4+的化合物全为离子化合物 全部由非金属元素构成的化合物不可能是离子化合物。 活泼金属和活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物。 含离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定只含有离子键。 辨析 $$