4.2元素周期律（第一课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二节：元素周期律 任务 1 回忆同族元素性质的变化规律 非金属性 逐渐增强 金属性 逐渐增强 1.单质的氧化性逐渐增强 2.与氢气化合的难易程度越来越容易 3.生成的气态氢化物越来越稳定 1.单质的还原性逐渐增强 2.与水反应的剧烈程度越来越剧烈 3.生成的碱，碱性越来越强 元素周期律 族律 任务 2 认识同周期元素原子的变化规律 第二周期 原子序数 3 4 5 6 7 8 9 10 元素名称 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 元素符号 Li Be B C N O F Ne 核外电子排布 原子半径/nm 0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 - 主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 -2 -1 0 第三周期 原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 元素名称 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 元素符号 Na Mg Al Si P S Cl Ar 核外电子排布 原子半径/nm 0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 - 主要化合价 +1 +2 +3 +4、-4 +5、-3 +6、-2 +7、-1 0 相似性 递变性 电子层数相同 质子数增多 原子核对最外层电子的吸引力增大 原子半径减小 次要 主要 化合价呈周期性变化 最高正化合价呈现+1→+7 (O无最高正价、F无正价) 最外层电子数增多 电子云向外层空间延伸的概率增大 原子半径增大 最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化 1.核外电子排布的规律： 同周期由左向右元素的原子最外层电子数逐渐增加（1→8） 2.原子半径的变化规律： 同周期由左向右元素的原子半径逐渐减小（不包括稀有气体） 3.元素化合价的变化规律： 同周期由左向右元素的最高正价逐渐升高（+1→+7，O和F无最高正价）；元素的最低负价由ⅣA族的-4价逐渐升高至ⅦA族的-1价 任务 3 预测并验证同周期元素性质的变化规律 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 相似性 电子层数相同 递变性 质子数增多 原子核对最外层电子的吸引力增大，原子半径减小 原子失电子能力减弱 金属性减弱 预测：金属性Na＞Mg ＞Al 验证Na、Mg、Al元素金属性的强弱 与水 与水反应生成的碱的碱性 与氧气反应 产物种类 Na Mg Al 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ Mg + 2H2O Mg(OH)2 + H2↑ (缓慢) 2Al+ 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑ (非常缓慢) 强碱 弱碱 弱碱，两性 种类多 种类较少 种类较少 结论：金属性Na＞Mg ＞Al 金属性 逐渐增强 单质的还原性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 与水或酸反应的剧烈程度 越来越剧烈 元素 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 Na Mg Al Ca Ba K Na2O NaOH MgO Mg(OH)2 Al2O3 Al(OH)3 CaO Ca(OH)2 Ba(OH)2 BaO K2O KOH 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷 P 硫 S 氯 Cl 氩 Ar 相似性 电子层数相同 递变性 质子数增多 原子核对最外层电子的吸引力增大，原子半径减小 原子得电子能力增强 非金属性增强 预测：非金属性Cl＞S ＞P＞Si 验证Si、P、S、Cl元素非金属性的强弱 与氢气化合的条件 气态氢化物 稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸性 Si P S Cl 结论：非金属性Cl＞S ＞P＞Si 高温 可逆反应 光照或点燃 磷蒸气 高温 可逆反应 加热 SiH4 极不稳定 PH3 不稳定 H2S 较稳定 HCl 稳定 H2SiO3 弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4最强酸 非金属性 逐渐增强 单质的氧化性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强 与氢气化合的难易程度越来越容易 最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定 元素 最高价氧化物 最高价氧化物对应水化物 C Si N P S Cl CO2 SiO2 N2O5 P2O5 SO3 Cl2O7 H2CO3 HNO3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 任务 4 归纳元素周期律 单质的氧化性逐渐增强 元素的非金属性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强 与氢气化合的难易程度越来越容易 最简单气态氢化物的稳定性越来越稳定 单质的还原性逐渐增强 元素的金属性逐渐增强 最高价氧化物对应水化物的碱性越来越强 与水或酸反应的剧烈程度越