4.2化学键（第三课时） 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节：化学键 分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。 荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多，对物质的熔点、沸点等有影响。 任务1 认识范德华力对物质性质的影响 物质 状态 熔点/℃ 沸点/℃ 氯气 气态 －101 －34.6 溴单质 液态 －7.2 58.78 碘单质 固态 113.5 184.4 对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高。 主要影响物理性质 任务2 认识氢键对物质性质的影响 物质 熔点/℃ 沸点/℃ H2O 0 100 H2S -85.5 -60.4 H2Se -65.73 -41.1 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱，但比范德华力强。 氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。 主要影响物理性质 任务3 认识化学变化的特征与本质 宏观视角 微观视角 分子的破裂，原子的重新组合 旧化学键的断裂，新化学键的形成 H—H Cl—Cl H—Cl 有新的物质生成 任务4 辨别物质变化过程中化学键的变化 离子化合物 物质 发生过程 微粒间作用力变化情况 NaCl 溶解 NaCl 熔化 NaHCO3 溶解 NaHCO3 熔化 NaHSO4 溶解 NaHSO4 熔化 共价化合物 物质 发生过程 微粒间作用力变化情况 CO2 溶于水 SO2 溶于水 HCl 溶于水 H2SO4 溶于水 C2H5OH 溶于水 干冰 升华 单质 物质 发生过程 微粒间作用力变化情况 F2 溶于水 Cl2 溶于水 O2 液化 I2 升华 试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“分子间作用力”）： ①NaCl溶于水时破坏___________________________________； ②HCl溶于水时破坏____________________________________； ③SO2 溶于水时破坏___________________________________； ④酒精溶于水时破坏___________________________________； ⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______； ⑥反应H2 ＋O2 →H2O中，被破坏的是________，形成的是________； ⑦CaCl2 和Na2CO3 反应时，被破坏的化学键有___，形成的化学键有______； ⑧Na2O熔化时被破坏的是________。 $$