4.2化学键（第二课时 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第三节：化学键 为什么2个H结合成H2，2个Cl结合成Cl2，而不是3个、4个呢？ 为什么1个H和1个Cl结合成HCl，而不是以其他的个数比相结合呢？ 任务1 认识Cl2、HCl分子的形成过程 Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · 不稳定 电子共用 Cl · · · · · · · Cl · · · · · · · 稳定 H · Cl · · · · · · · 电子共用 H · Cl · · · · · · · 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做共价键 成键微粒 成键本质 成键原因：原子间相互 电子达到 结构；体系总能量 。 共价化合物 任务2 学会书写共价分子（化合物、单质）的 电子式与结构式 电子式 结构式 共价单质 （H2、Cl2、O2、N2） 共价化合物ABn[n≥1] （HCl、CO2、NH3、CH4） 共价化合物AnB[n≥2] （H2O、H2S） A-A型 非极性共价键 A-B型 极性共价键 共用电子对不偏移成键原子不显电性 共用电子对偏移 成键原子显电性 偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷 任务3 学会用电子式表示共价分子（化合物、单质）的形成过程 任务3 尝试书写复杂物质的电子式 电子式 复杂离子 （NH4+、OH-、O22-） 复杂共价化合物 （HClO、CCl4、H2O2） 复杂离子化合物 （NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2） 任务5 归纳共价分子的判断标准 全部以共价键结合的分子为共价分子 大部分全由非金属元素组成的分子 （除了含有NH4+的物质） 三个特例 辨析 共价化合物中一定只含共价键 含共价键的化合物不一定为共价化合物 金属元素与非金属元素也可以形成共价化合物 均由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 离子化合物中不可能存在非极性共价键 离子化合物中不可能存在极性共价键 $$