第6章溶解现象练习题-2022--2023学年九年级化学沪教版（全国）下册

第6章 溶解现象 练习题 一、单选题 1．如表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断合理的是（ ） 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g 氯化钠 35.8 36 36.3 36.6 碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6 A．20℃时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到不饱和溶液 B．20℃时，将100g水加入30g氯化钠中，充分搅拌后所得溶液中溶质质量分数为30% C．两物质的溶解度曲线在20℃﹣30℃之间应出现交点 D．可以采用降温结晶的方法从二者的混合物中提纯氯化钠 2．KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述不正确的是    A．KNO3的溶解度比NaCl的大 B．30℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中的溶质的质量分数大的是KNO3 C．0℃时，KNO3和NaCl两种饱和溶液中，所含溶质的质量：NaCl可能大于KNO3 D．将30℃的KNO3饱和溶液降温到20℃时一定有晶体析出 3．运城盐湖被称为中国的“死海”，含盐量极高，其主要成分为MgSO4，和NaCl，两种物质的溶解度见下表。随着温度的变化，该盐湖会析出不同的物质，水温在10℃左右开始析出NaCl，在0℃时开始析出MgSO4。下列分析不合理的是 温度/℃ 0 10 20 30 溶解度/g MgSO4 22.0 28.2 33.7 38.9 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 A．盐湖中NaCl先析出是因为在湖水中的浓度较高 B．固体X的质量为16.9g C．溶液a为氯化钠和硫酸镁的不饱和溶液 D．溶液b中的溶质是氯化钠和硫酸镁 4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A．甲的溶解度比乙的大 B．将t2℃时甲、乙饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量大 C．t2℃时，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＞乙 D．将t1℃时甲、乙饱和溶液升温的t2℃，溶液的溶质质量分数相等 5．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 A．托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体 B．称量氯化钠时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡 C．量取水时，用规格为50mL的量筒和胶头滴管 D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签 6．配制一定溶质质量分数的溶液，不需要用到的仪器是 A．量筒 B．胶头滴管 C．天平 D．酒精灯 7．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是 A．食盐 B．白糖 C．葡萄籽油 D．硝酸钠 8．实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A．需加入水的质量为25g B．所用6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g C．量取水时俯视读数，会使所配溶液质量分数偏小 D．实验的步骤为计算、量取、混匀、装瓶 9．下列关于溶液的叙述中，错误的是 A．饱和溶液不一定是浓溶液 B．氢氧化钠固体溶于水时，液体温度升高 C．将室温下接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用加水的方法 D．从100g质量分数 20%的食盐水中倒出10g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20% 10．如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，下列说法正确的是 A．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度 B．40℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C．20℃时，将20g的氯化钠加入50g水中，充分搅拌，可得到70g的饱和溶液 D．硝酸钾溶液中含有少量氯化钠，可通过降温结晶方法得到较为纯净的硝酸钾晶体 11．为了探究KNO3溶解性的影响因素，某化学小组的同学设计了如下图所示的探究实验。下列有关说法中，不合理的是 ① ② ③ ④             A．对比①②可知，水分子和酒精分子对K+、作用不同 B．由实验③可知，一定温度下KNO3不可无限溶于一定量水中 C．利用实验③中数据，可以计算出室温下KNO3的溶解度约为3.3g D．对比③④可知，50℃的KNO3不饱和溶液可以通过降低温度使其变为饱和溶液 12．下列物质与水充分混合能形成溶液的是 A．冰块 B．花生油 C．泥沙 D．蔗糖 二、填空题 13．在我国青海湖有一种“冬天捞碱，夏天晒盐”的说法。这里的“碱”是指碳酸钠，“盐”是指氯化钠，两种物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：    (1)“冬天捞碱”说明冬天碳酸钠的溶解度较 （填“小”或“大”）； (2)“夏天晒盐”利用的是 结晶的方法，当晶体从溶液中析出后，剩余的溶液通常是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 14．如图所示为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答下列问题： (1)M点所对