第一章 化学反应的热效应 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共20题） 1．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2 均为正值)：H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+Q1kJ H2(g)+Br2(g)→2HBr(g)+Q2kJ 根据上述反应做出的判断不正确的是 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均低于反应物总能量 C．生成 2mol HCl(g)放出 Q1kJ 热量 D．若反应生成 2mol 液态溴化氢，放出的热量低于 Q2kJ 2．已知：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ∆H=+571.0 kJ/mol，以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下： 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO (s) + O2(g) ∆H=+313.2 kJ/mol 过程II：…… 下列说法错误的是 A．过程I中每生成3 mol FeO，转移2 mol电子 B．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 C．利用该方法制备H2具有原料丰富，成本低，产物易分离等优点 D．过程II的热化学方程式为3FeO(s) + H2O(l)=H2(g) + Fe3O4(s) ∆H=+128.9 kJ/mol 3．2008年北京奥运会“祥云奥运火炬”所用环保型燃料为丙烷()，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷()和35%丙烷，已知： ①CO： ②丙烷： ③正丁烷： ④异丁烷： 下列说法正确的是 A．常温常压下，正丁烷的燃烧热 B．相同质量的丙烷和正丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．常温下，CO的燃烧热 D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2气体和液体H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　 △H=-890kJ·mol-1 B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=+890kJ·mol-1 C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) 　△H=-890kJ·mol-1 D．CH4(g)+O2(g)= CO2(g)+H2O(l) △H=-890kJ·mol-1 5．为了节能减排，提高资源的利用率，可以用和与反应合成乙醇。已知： ① ② ③液态水变为气态水的焓变为 则由和反应生成和的为 A． B． C． D． 6．下列说法错误的是 A．化学反应放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的相对大小 B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 C．需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 7．关于如图所示的说法，错误的是    A．图A中生成物的总能量更高 B．图C中发生的反应为放热反应 C．图B中与充分反应放出热量 D．图A可表示与反应的能量变化 8．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（    ） A．已知2H2(g)+O2(g)=2 H2O(g) △H= -483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H= -241.8 kJ/mol B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2 C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)     △H= -57.4kJ·mol-1 D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)  △H= +566.0kJ/mol 9．下列有关铝热反应的说法中，不正确的是（  ） A．利用了铝的还原性 B．可用于焊接铁轨，反应为 2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe C．可用于冶炼某些高熔点金属 D．能量变化可用如图表示 10．如图为氟利昂(如CFCl3)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是 A．过程I中断裂极性键C—Cl键 B．过程III中O+O = O2是吸热过程 C．过程II可表示为O3+Cl• = ClO+O2 D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂 11．如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)，下列说法不正确的是 A．途径①和途径②的反应热是相等的 B．含的浓溶液、含的稀溶液，分别与足量的溶液反应，二者放出的热量是相等的 C．在空气中燃烧放出的热量大于在纯氧中燃烧放出的热量 D．若，则为放热反应 12．下列说法或表示方法中正确的是 A．HCl和NaOH反应的中和热△H