第三章 水溶液中的离子反应 课时练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应 课时练习 一、单选题 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是（　　） A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．离子半径：X<Y<Z<W D．含W的盐溶液可能呈碱性 2．下列说法正确的是（　　） A．在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B．能电离出H+的化合物一定就是酸 C．离子方程式Cu2++2OH―=Cu(OH)2↓只能表示一个化学反应 D．溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子直径的大小不同 3．下列物质属于强电解质的是（　　） A． B． C． D．Al 4．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（　　） A．热的纯碱溶液去污效果更好原因是温度升高促进水解 B．铵态氮肥和草木灰混合使用肥效会更好 C．工业合成氨通常适当增加氮气的浓度来提高氢气的转化率 D．硫酸钡难溶于水和盐酸故可用做医疗上的“钡餐” 5．常温下将pH=8的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液中c(Na+)与c(OH－)之比接近（　　） A．1：1 B．1：102 C．102：1 D．1：103 6．常温下pH=2的CH3COOH溶液，下列判断正确的是（　　） A．n(CH3COO-)=0.01mol B．与pH=2的H2SO4溶液混合后，溶液pH保持不变 C．向溶液中加入一定量CH3COONa固体，溶液pH减小 D．与等体积pH=12的NaOH溶液混合后，溶液呈碱性 7．将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验： Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声； Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。 下列说法错误的是（　　） A．饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)＜c(H2CO3) B．气体a中含有CO2和H2 C．沉淀b是MgCO3 D．CO2可能是HCO3−水解被促进产生的 8．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为（　　） A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl<AgI<Ag2S C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S 9．4体积pH＝9的Ca(OH)2溶液跟1体积pH＝13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（　　） A．5×10-13mol/L B．2×10-12mol/L C．1/5（4×10-9 + 1×10-13）mol/L D．1/5（4×10-5 + 1×10-1）mol/L 10．pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　） A． A．B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸 D．若A，B都是弱酸，则5>a>2 11．下列组合完全正确的是（　　） A B C D 强电解质 NaCl H2SO4 CaCO3 HCl 弱电解质 HF BaSO4 AlCl3 CH3COOH 非电解质 Cl2 CO2 C2H5OH SO2 A．A B．B C．C D．D 12．常温下向20mL0.1mol/LHA溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化情况如图所示（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　） A．由题可知HA为弱酸 B．滴定终点位于c和d点之间 C．滴定到b点时：n（Na+）+n（H+）﹣n（OH﹣）+n（HA）=0.002mol D．滴定到d点时：c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（A﹣）＞c（H+） 13．根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是（　　） 选项 实验操作和现象 结论 A 乙醇钠的水溶液显强碱性 C2H5O-结合H+的能力强 B 向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯，有机层呈橙红色 氧化性：Cl2>Br2 C 向盛有KI3溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 溶液中存在平衡： I2+I- D 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解 Ksp(CuS)<Ksp(