4.1.4 原子结构与元素性质 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期表 第一节 原子结构与元素周期表 第4课时 原子结构与元素性质 1 原子结构与元素性质 环节一 元素化学性质与原子结构的关系 人体中的化学元素 我们人体是一个有机体，主要是由碳、氢、氧元素组成的，除此之外，在人体组织和体液中含有很多其他的元素，某些元素在人体中的含量虽然不高，但却都是人体中不能缺少的元素。 你知道人体中所含的各元素的原子结构吗？它们具有什么样的性质呢？ 2 原子结构与元素性质 环节一 元素化学性质与原子结构的关系 3 原子结构与元素性质 环节一 元素化学性质与原子结构的关系 原子 最外层电子数特点 得失电子情况 化学性质 稀有气体元素 都为8(氦为2) 不易得失 稳定 金属元素 一般＜4 易失去 不稳定，具有金属性 非金属元素 一般≥4 易得到 不稳定，具有非金属性 1. 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关。 2.原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（原子最外层电子数相同，其化学性质相似，但氢和氦除外） 4 原子结构与元素性质 环节一 元素化学性质与原子结构的关系 碱金属 卤族元素 5 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 碱金属元素是第ⅠA族除H之外所有元素。它们是非常活泼的金属元素，在自然界都以化合态存在，包括锂、钠、钾、铷、铯、钫。 锂（Li） 钠（Na） 钾（K） 铷（Rb） 铯（Cs） 6 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 元素名称 元素符号 核电荷数 原子结构示意图 最外层电子数 电子层数 原子半径/nm 锂 0.152 钠 0.186 钾 0.227 铷 0.248 铯 0.265 填写下表中的信息，并思考和讨论下列问题 Li Na K Rb Cs 3 11 19 37 55 1 1 1 1 1 2 3 4 5 6 7 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 （1）在周期表中，从上到下碱金属元素原子的核电荷数、原子半径的变化有什么特点？ （2）观察碱金属元素的原子结构示意图，它们的原子核外电子排布有什么特点？请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 结构决定性质，推测碱金属元素可能有的化学性质 8 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 ①回忆第二章学过的知识，钠有哪些化学性质? ②结合锂、钠和钾的原子结构特点，请你预测锂、钾可能具有哪些与钠相似的化学性质。 【问题和预测】探究碱金属元素的化学性质 【探究】 碱金属化学性质的比较 9 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 K比Na反应更快更剧烈 【实验现象】 剧烈燃烧，发出黄色火焰， 生成淡黄色固体 【实验现象】 剧烈燃烧，发出紫色火焰， 生成黄色固体 Na K 2Na+O2====Na2O2（过氧化钠，复杂氧化物） K+O2==== KO2 （超氧化钾，复杂氧化物） 钾与氧气反应生成多种氧化物，该反应只是其中一个 钠、钾的燃烧 【实验和观察】 10 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 钠、钾与水反应 ①实验现象： 相同点：金属___在水面上；金属___成闪亮的小球；小球_________；发出___________；反应后的溶液呈___色。 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并着火燃烧。 浮 熔 四处游动 嘶嘶的响声 红 Na K 【实验和观察】 11 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 ②化学方程式： ___________________________；________________________。 ③实验结论： 与水反应剧烈程度：K___Na；金属的活泼性：K___Na。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ ＞ ＞ 钠、钾与水反应 【实验和观察】 12 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质 ①都能与O2反应： ②都能与水反应： 2Li + 2H2O ＝ 2LiOH + H2↑ 2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑ 通式：2M + 2H2O ＝ 2MOH + H2↑ 碱金属元素的化学性质的相似性 4Li + O2 2Li2O 2Na + O2 Na2O2 生成物中化合价为+1价 相似性：碱金属元素的原子最外层电子数相同，都是1个电子，它们的化学性质相似，都能与氧气等非金属单质以及水反应，反应中失去一个电子形成+1价的化合物。 K + O2 KO2 13 原子结构与元素性质 环节二 探究碱金属元素的性质