第二章 化学反应速率与化学平衡 课时练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡 课时练习 一、单选题 1．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（　　） A．用排饱和食盐水法收集 B．由、、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气 D．在含有的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 2．是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为 。用通过催化还原的方法，可将机动车尾气中的NO转化为，也可将水体中的转化为。下列说法正确的是（　　） A．合成氨反应可以设计成原电池 B．在密闭容器中通入1mol和反应完成后，会放出92.4kJ的热量 C．合成氨生产中将液化分离，可加快反应速率 D．将尾气中的NO或水体中的转化为的过程中，氨均为氧化剂 3．少量铁粉与100mL0.01mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太慢.为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（　　） ①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加少量CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑦改用10mL0.1mol·L-1的盐酸 A．①⑤⑥ B．②④ C．③⑥⑦ D．③⑤⑦ 4．合成氨工业中，下列措施有利于提高平衡转化率的是（　　） A．提高反应温度 B．从反应体系中分离出氨 C．使用催化剂 D．恒温恒压下，充入稀有气体 5．对于反应：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列说法正确的是(　　) A．用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同 B．不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率 6．下列能正确表示反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）建立平衡过程的图象是（　　） A． B． C． D． 7．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D，达到平衡时，下列说法错误的是（　　） A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大 B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体 8．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　） ①盐酸的浓度 ②镁条的表面积③溶液的温度 ④Cl﹣的浓度． A．①④ B．③④ C．①②③ D．②③ 9．压强为3MPa时，将NO和O3按一定体积比通入容器中，发生如下反应： 反应I：NO(g)+O3(g)⇌NO2(g)+O2(g)；ΔH＜0 反应II：2O3(g)⇌3O2(g)；ΔH>0 O3的平衡转化率及NO、NO2的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中X代表NO2，Y代表NO B．低于300℃发生反应I，高于300℃发生反应II C．其他条件不变，将压强变为4MPa，平衡时NO、NO2的体积分数不变 D．高于360℃，Y的平衡体积分数减小的幅度大于X的平衡体积分数增大的幅度的原因可能是O3将Y氧化为更高价态的氧化物 10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）═2Z（g）达到平衡的标志是（　　） A．Z生成的速率与X消耗的速率相等 B．单位时间生成amolX，同时生成3amolY C．X，Y，Z的浓度不再变化 D．X，Y，Z的分子数比为1：3：2 11．C+CO2⇌2CO；△H1＞0，反应速率v1，N2+3H2⇌2NH3；△H2＜0，反应速率v2．如升温，v1和v2的变化是（　　） A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大 12．下列关于催化剂的说法中，正确是（　　） A．催化剂在反应过程中始终未参与反应 B．使用催化剂时，一般要将原料净化，防止催化剂中毒 C．使用催化剂的同时，若给反应体系进行高温加热，可以加快反应速率 D．在实验室制氧气、制二氧化碳的实验中都用了二氧化锰作催化剂 13．化学工作者对NO与H2的反应进行研究，提出下列3步机理(k为速率常数) 第一步：2NON2O2 快速平衡【其速率方程为v正=k正c2(NO)；v逆=k逆c(N2O2)】 第二步：N2O2+H2N2O+H2O 慢反应 第三步：N2O+H2=N2+H2O 快反应 其中可看似认为第二步反应不能影响第一步平衡，下列说法错误的是（　　） A．总反应为2NO+2H2N2+2H2O B．总反应快慢主要由第二步反应决定 C．平衡时，2c(NO)=c(N2O2) D．第一步反应的平衡常数K= 14．在一定温度下的定容容器中，