第一章 化学反应的热效应 课时练习 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 课时练习 一、单选题 1．下列反应属于放热反应的是（　　） A．碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 B．Zn与稀盐酸反应制备氢气 C．氯化铵与氢氧化钡反应 D．石灰石分解制备氧化钙 2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　） A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝-57.3 kJ·mol-1，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ B．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol-1，则2H2O（1）＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝+571.6kJ·mol-1 C．反应物的热效应与是否使用催化剂有关 D．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1 3．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是（　　） A．锌粒和稀硫酸反应 B．灼热的木炭与反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D． 晶体与晶体的反应 4．已知热化学方程式： ① C2H2(g) + O2(g) = 2CO2(g)＋H2O(l) ΔH1＝-1301.0 kJ•mol-1 ② C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2＝-393.5 kJ•mol-1 ③ H2(g)+ O2(g) = H2O(l) △H3 = -285.8 kJ·mol-1 则反应④ 2C(s)+ H2(g) = C2H2(g)的△H为（　　） A．+228.2 kJ·mol-1 B．-228.2 kJ·mol-1 C．+1301.0 kJ·mol-1 D．+621.7 kJ·mol-1 5．下列化学反应属于放热反应的是（　　） A． 与 反应 B．盐酸与碳酸氢钠反应 C． 与 反应 D．氯化铵和氢氧化钡反应 6．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法错误的是（　　） ①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1 ②CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g) ΔH2 = bkJ·mol−1 ③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol−1 ④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH4 = dkJ·mol−1 A．反应①、②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)= CH3OCH3 (g) + H2O(l)的ΔH = kJ·mol−1 D．反应2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1 7．下列物质间的反应，其能量变化符合如图的是（　　） A．Mg与硫酸反应 B．灼热的碳与二氧化碳反应 C．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 D．碳酸钙的分解 8．化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。下列说法错误的是（　　） A．右图所示的反应为放热反应 B．化学反应中有物质变化也有能量变化 C．需要加热的化学反应不一定是吸热反应 D．化学键断裂吸收能量，化学键形成放出能量 9．有关下列图像的叙述错误的是（　　） A．图(1)中反应物具有的总能量比生成物具有的总能量高 B．图(2)表示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ·mol-1 C．由图可知正逆反应的热效应的数值相同 D．两个图像表示的含义不同 10．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（　　） A．测量中和热时不能用金属棒搅拌混合溶液 B．中和热不是一个定值，其大小由中和反应所消耗的酸和碱的多少决定 C．50mL0.5mol/LHCl和50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，计算式为△H= ×△tKJ/mol （注：△t﹣温度平均变化量） D．为了减少误差，量取稀NaOH溶液后，立即用同一个量筒量取稀硫酸 11．已知： 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol； Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　） A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2