5.3金属防护和废金属回收教学设计---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）上册

课题 5.3金属防护和废金属回收 课时安排 1 教材内容分析 本节课选自沪教版九年级化学上册第四单元《金属的冶炼和利用》第三节“金属防护和废金属回收”。它对第一章第一节中化学指导人类合理利用资源，教材P5观察与思考的内容是一个完善和丰富。课题从日常所见的钢铁锈蚀现象入手，用铁钉锈蚀的实验结果，科学的引导学生掌握钢铁锈蚀的条件；根据日常生活中铁制品防护和铁生锈的条件，引导学生分析、归纳总结出生产、生活中防止金属锈蚀的简单方法。了解废金属对环境的污染，认识回收和利用的意义。 学情 分析 1.学生在学习《金属防护和废金属回收》前已学习常见金属的性质，知道活泼金属在空气中易被氧化而“生锈”。 2、钢铁在日常生活中的应用比较广泛，学生结合生活常识知道铁会生锈，但是铁为什么会生锈，生锈的条件是什么以及在日常生活中针对铁的具体应用采取相应的防护措施一知半解，难以比较全面的概括总结和应用。 教学 目标 1.知道钢铁锈蚀的因素。 2.掌握防止金属锈蚀的简单方法 3.了解废金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。 4.科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动和主要途径，对发展学生的化学素养有不可替代的作用。 教学 重点 1.铁锈蚀的条件及其防护。 2.树立合理利用金属资源的意识 教学 难点 对铁的锈蚀条件及其防护措施的初步探究。 教学用具 仪器：试管、橡皮塞等。 药品：铁钉、迅速冷却的沸水、蒸馏水、氯化钠溶液、稀硫酸、生石灰、干棉球等。 教学方法 讲授法、讨论法、实验法 板书 设计 第3节 金属防护和废金属回收 （一）钢铁的锈蚀及其防护 铁生锈的条件：在水、氧气同时存在的环境中（即潮湿的空气中）。并且酸和氯化钠等物质存在时能加速铁的锈蚀。 （二）废金属的回收利用金属的防护与回收 （1）金属的防护 1.隔绝氧气 2.保持干燥 （2）废金属的回收 1.废金属 2.回收意义 教 学 内 容 和 过 程 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 情境展示 导入新课 [图片展示] 用小铁钉寻医问诊，引出铁的生锈 [思考交流] 为什么铁会生锈呢？ 联系生活，让学生真切体会化学与生活的关系。 探究点一 钢铁生锈的因素 [情境展示] 1引导根据生活经验结合所学猜想铁生锈的原因，并强调设计实验的注意点。 [实验探究] 1. 展示一周前所做的两组铁钉生锈实验。 2. 再次强调单一变量法。 [归纳总结] 铁生锈的原因：氧气、水共同作用。 [注意事项] ① 实验中为什么要用煮沸过的蒸馏水？ 目的是除去水中可能溶解的氧气。 ② 干燥剂的作用？ 除去空气中的水分，实验室常用CaCl2(吸水性） [做出猜想] 结合已有知识对铁生锈原因做出大胆猜想。 [讨论分析]对三组试管中不同现象做出分析并通过比较探究铁生锈的因素。 [亲手体会]学生感受铁生锈并总结铁生锈特点。 即在氧气和水同时存在的环境中铁能生锈 1.使学生意识到做出猜想对科学探究的重要性。 2.引导学生进行合作探究解决问题的最佳方式。 3.引导学生学会用辩证的思维看问题。 探究点二 探究酸和盐对铁生锈的影响 [情景导入]用小铁钉跑海水澡皮肤病更严重的聊天记录引出酸和盐溶液都能加快铁生锈的速率。 [小结] [讨论分析]对两组试管中不同现象做出分析并得出酸和盐溶液都会对铁的锈蚀造成影响。 [回顾所思]（1）稀酸和氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。 （2）铁锈成分复杂,属于混合物，主要成分是氧化铁(Fe2O3)。 探究升级，引导学生灵活应对不同现象。 探究点三了解铝制品在空气中稳定的原因 【情景导入】通过小铁钉的询问，进行铝的自我介绍，引出铝与氧气会形成致密的氧化膜（Al2O3）对它进行保护。 [提出问题]为什么铁生锈生成的氧化物不行?小铁钉身上的铁锈不除干净，会不会越长越多呢？ [做出猜想] 结合已有知识对铝制品不易坏做出大胆猜想。 [探究讨论]学习铁锈的结构，特性，了解铁锈是一种疏松多孔的物质没有保护作用。 金属拟人化激发学生学习兴趣，培养学生分析、归纳总结概括知识的能力和研究问题的科学态度。 探究点四 金属的防护 [查阅资料]据统计，世界上因锈蚀每年损失钢铁约为其产量的20%～40%。 [趁热打铁]所以我们应当对废金属进行回收利用并且保护现有的金属资源。 [讨论分析] 防锈的原理：破坏生锈条件，使铁与氧气和水隔绝 [图片展示] 展示三种措施，加深学生印象 [知识拓展] 烤蓝 原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化层 [讨论分析]防锈的方法。 [设身处地]若你是小神医，你会如何防止小铁钉生锈？ [讨论分析] 分组交流、讨论，然