6.1化学能与能量变化（第一课时）课件2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第一册

第一节：化学能与能量变化 化学变化 物质变化 能量变化 热能 电能 化学反应的热效应 纯电汽车 任务1 感受常见的吸热反应与放热反应 化学上把释放热量的化学反应称为放热反应。 化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应。 浓硫酸稀释过程，也放热， 可以称之为放热反应吗？ 你知道哪些反应是吸热反应？ 哪些是放热反应？试举例说明 放热反应 大部分燃烧; 大部分置换反应; 酸碱中和反应； CaO与水反应 Na与水反应； Na2O2与水反应······ 吸热反应 Ba(OH)2和NH4Cl反应； C和CO2反应； HCl与NaHCO3反应； 大部分分解反应······ 任务2 基于宏观视角（能量守恒） 解释化学变化中伴随的热效应 H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g) E反+Q=E生 吸热反应 E反=E生+Q 放热反应 E反<E生 E反>E生 tips:热量一定是正值，若利用能量求热效应，大-小即可。 模型1 化学反应发生过程的本质是什么？ 旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。 你觉得旧键断裂是吸收能量还是释放能量？新键形成呢？ 研究表明，物质发生化学反应时，需要吸收能量以断开反应物中的化学键，在形成生成物中的化学键时放出能量。 任务3 基于微观视角（化学键） 解释化学变化中伴随的热效应 H2(g) + Cl2(g) ==2HCl(g) 断开1 mol H-H要 的能量；断开1 mol Cl-Cl中要 的能量； 形成1 mol H-Cl键要 的能量；形成2 mol H-Cl键要 的能量； 共吸收 的能量；共放出 的能量； 吸热反应还是放热反应？ 能量 反应过程 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) 吸收679.1 kJ 化学键与化学反应过程中的能量变化 1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g) 1mol氢分子和1mol氯分子旧化学键的断裂需要吸收679kJ的能量，变成2mol氢原子和2mol氯原子，吸收能量会使反应体系的能量升高679kJ。 能量 反应过程 1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g) 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) 吸收679.1 kJ 释放863.6 kJ 2 mol HCl(g) 化学键与化学反应过程中的能量变化 2mol氢原子和2mol氯原子形成2mol氯化氢分子中的化学键，要释放862kJ的能量，释放能量会使反应体系的能量降低862kJ。 能量 反应过程 1 mol H2(g)+1 mol Cl2(g) 2 mol H(g)+2 mol Cl(g) 2 mol HCl(g) 吸收679.1 kJ 释放863.6 kJ 释放183 kJ 化学键与化学反应过程中的能量变化 整个化学反应过程由于化学键的断裂吸收的能量小于化学键形成释放的能量，所以1mol氢气和1mol氯气发生反应生成2 mol氯化氢气体，体系释放183 kJ的能量，为放热反应。 E1=ε反；E2=ε生 放热反应 ε反<ε生 E1=ε反；E2=ε生 吸热反应 ε反>ε生 tips:热量一定是正值，若利用键能求热效应，大-小即可。 模型2 评价1 任务4 思考键能与物质本身具有的能量间的关系 物质自身具有的 能量越低 物质越不活泼 越稳定 破坏它现在的状态 所需能量越多 断键所需要吸收的能量越多 键能越大 评价2 Lavf58.43.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.63 Lavf58.43.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $$