2.2化学平衡（第五课时）课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节：化学平衡 温度、催化剂对化学平衡的影响 任务1 探究2NO2(g) ⇌N2O4(g)平衡体系 红棕色 无色 2NO2(g) ⇌ N2O4(g) 实验现象 实验结论 热水中混合气体颜色 ；冰水中混合气体颜色_____ 加深 变浅 升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动 降低温度，化学平衡向着放热反应方向移动 任务2 绘制化学平衡移动图像 T↑ V v’正与v’逆关系 平衡移动 方向 变化情况 v正 v逆 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) △H > 0 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 ● v t 0 ● v正 v逆 t1 T↑ V v’正与v’逆关系 平衡移动 方向 变化情况 v正 v逆 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) △H < 0 ● ● v'正 v'逆 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 T↓ V v’正与v’逆关系 平衡移动 方向 变化情况 v正 v逆 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) △H > 0 ● ● v'逆 v'正 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 T↓ V v’正与v’逆关系 平衡移动 方向 变化情况 v正 v逆 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) △H < 0 ● ● v'逆 v'正 v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 任务3 解释化学平衡常数与平衡移动的关系 序号 温度 起始时浓度mol/L 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) 1 350℃ 投料比均相同 2 425℃ 3 490℃ 4 530℃ 66.9 54.4 45.9 40.8 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) △H < 0 任务4 解释并绘制催化剂对化学平衡移动的影响 催化剂可以同等程度地改变正、逆反应速率， 因此对化学平衡的移动没有影响， 但可以改变反应达到平衡所需的时间。 催化剂 mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g) ● ● v'正=v'逆 v t 0 ● ● v正 v逆 t1 V v’正与v’逆关系 平衡移动 方向 变化情况 v正 v逆 任务5 认识勒夏特列原理（LCP） 法国化学家勒夏特列曾总结一条经验规律：如果改变影响平衡的一个因素（如参加反应物质的浓度、温度、或压强等），平衡就能够向减弱这种改变的方向移动。 注意： ①适用范围：动态平衡的可逆反应 ②适用条件：单一变量 ③平衡移动结果：“减弱”而非“抵消” 若多个变量同时施加，如何判定平衡是否发生移动？ 任务6 运用LCP解释生产生活中的现象 打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 合成氨工厂采用增大压强的方法以提高原料的利用率 实验室用排饱和食盐水法收集氯气 向氯水加入碳酸钙，漂白性增强 由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡，增大容器体积后颜色变浅 $$