2.2化学平衡（第二课时）课件2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

第二节：化学平衡 判定可逆反应到达平衡状态的标志： 定性视角 （1）ν正= ν逆≠0 （2）变量不变 定量视角 （1）三段式 （2）平衡时的相关数据 任务 1 探究平衡时各物质浓度的定量关系 序号 起始时浓度mol/L 平衡时浓度mol/L c(H2) c(I2) c(HI) c(H2) c(I2) c(HI) 1 1.197×10-2 6.944×10-3 0 5.617×10-3 5.936×10-4 1.270×10-2 2 1.228×10-2 9.964×10-3 0 3.841×10-3 1.524×10-3 1.687×10-2 3 1.201×10-2 8.403×10-3 0.0 4.580×10-3 9.733×10-4 1.486×10-2 4 0 0 1.520×10-2 1.696×10-3 1.696×10-3 1.181×10-2 5 0 0 1.287×10-2 1.433×10-3 1.433×10-3 1.000×10-2 6 0 0 3.777×10-2 4.213×10-3 4.213×10-3 2.934×10-2 恒温： 457.6℃ 平衡时 48.37 48.62 49.54 48.49 48.70 48.50 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) 结论2：该常数与反应物的起始浓度大小无关； 与正向建立还是逆向建立平衡无关。 c2(HI) c(H2) · c(I2) 结论1： 一定温度下， 为常数 实验结论 任务 2 在其他条件相同时，探究不同温度下，平衡时各物质浓度的定量关系 其他条件相同指的是什么？ 序号 温度 起始时浓度mol/L 平衡时 c(H2) c(I2) c(HI) 1 350℃ 投料比均相同 2 425℃ 3 490℃ 4 530℃ 66.9 54.4 45.9 40.8 c2(HI) c(H2) · c(I2) 结论1：不同温度下， 所对应的数值不同 实验结论 结论2：随着T升高， 逐渐减小 c2(HI) c(H2) · c(I2) 任务3 认识化学平衡常数 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，该常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) K = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) K有 单位吗？ K值大小标志反应能达到的最大限度，可推断反应进行的程度。K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的转化率越大；反应越完全。一般来说，反应的平衡常数K＞105，认为正反应进行得较完全；K ＜10-5则认为这个反应的正反应很难进行(逆反应较完全）。 K越大，速率越大吗？ 任务4 书写相关反应的化学平衡常数 反应 K ① 1/2N2(g)+3/2H2(g)⇌NH3(g)   ② N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ③ 2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)   ④ FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)   ⑤ AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)   ⑥ Cr2O72-(aq)+H2O⇌2CrO42-(aq)+2H+(aq)   ①、②、③的K有何联系？ 任务5 利用定量关系判定可逆反应 是否达到平衡 K Q Q 在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。 对于可逆反应mA(g) + nB(g) ⇌ pC(g) + qD(g) Q = cp(C)·cq(D) cm(A)·cn(B) Q < K：反应向正反应方向进行，v正 > v逆 ； Q = K：反应处于化学平衡状态，v正 = v逆 ； Q > K：反应向逆反应方向进行，v正 < v逆 。 【例1】在某温度下，将含有H2和I2各0.10 mol 的气态混合物充入10 L 的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080 mol·L－1： （1）计算该反应的平衡常数。 （2）在上述温度下，若起始时向该容