2.1化学反应速率 第2课时 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一节：化学反应速率 如何从微观解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢？ 碰撞时的取向不合适 lys只打框或打板 碰撞时的取向合适 zhz三分球 碰撞时的能量不够 反应物分子间的碰撞 能够发生化学反应的碰撞 不能够发生化学反应的碰撞 有效碰撞 无效碰撞 有效碰撞 理论 大多数化学反应都是分几步完成的，其中能够一步完成的反应称为基元反应。 基元反应 的过渡态 理论 当两个具有足够能量的反应物分子相互接近时，分子中的化学键会发生重排，能量要重新分配，即反应物分子先形成活化中间体，作为反应的中间过渡态。活化中间体能量很高，不稳定，将分解部分形成反应产物。 E1:? E2:? E2-E1:? 任务 1 基于有效碰撞理论与过渡态理论 认识化学反应的反应历程（机理） 2HI(g) ⇌H2 (g)+ I2(g) ①2HI→H2 +2I· ②2I·→I2 普通分子 无效碰撞 活化分子 不发生化学反应 有效碰撞 发生化学反应 取向不合适 吸收能量 过渡态 慢反应 快反应 哪一步反应对整体化学反应的速率影响最大 （决速步骤）？ 任务 2 运用有效碰撞理论解释 外界条件对化学反应速率的影响 单位体积内 活化分子数 单位体积内 分子总数 活化分子 百分数 ＝ × 与有效碰撞分数有关 f= 与活化能、温度有关 f 增大 温度升高 减小活化能 升高温度 单位体积内 活化分子 百分数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢 不变 增大 增大 增多 当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。 正催化剂 单位体积内 活化分子 百分数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 不变 增大 增大 增多 当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。 增大浓度 单位体积内 活化分子 百分数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增多 增大 不变 增多 当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于 增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度， 反应速率减慢。 增大压强 单位体积内 活化分子 百分数 化学反应速率 分子总数 活化分子数 增多 增大 不变 增多 任务 3 感受催化剂对化学反应历程的影响 Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 $$