1.2反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二节：反应热的计算 review 反应热可以通过哪些方式计算？ 基于宏观视角 （能量守恒） 基于微观视角 （化学键） ∆H(估算) ＝∑E (反应物总键能）－∑E (生成物总键能） ΔH =H生-H反 基于宏观视角 （能量守恒） ΔH =？ 基于微观视角 （化学键） ΔH =？ 人为 规定 是否有客观存在的反应过程能量变化规律？ 化学反应热效应的计算与上述事例也有相似之处。无论化学反应遵循哪条路线进行，当中涉及多少步骤，只要反应的起始状态和最终状态相同，该化学反应的焓变都是相同的。 盖斯定律 任务 1 基于盖斯定律认识反应热的计算 热化学之父 有些反应焓变很难直接测定。例如，C(s)与O2(g)反应生成CO(g)，该反应总是伴随产生CO2(g)。那么，如何得到C(s)与O2(g)反应生成CO(g)这个反应的焓变呢? 目标焓变：C(s，石墨) + 1/2 O2(g) = CO(g) ΔH3 =？ 思维模型 评价 任务 2 基于盖斯定律、燃烧焓计算反应热 物质 石墨 氢气 乙炔 化学式 C(s) H2(g) CH≡CH 燃烧焓 -393.5 -285.8 -1299.63 由C(s)和H2(g)反应生成1molC2H2的焓变？ 法1：写出三者对应燃烧焓的热化学方程式 再利用盖斯定律进行计算。 法2： ∆H＝∑vi∆H (反应物燃烧焓）－∑vi∆H (生成物燃烧焓） 任务3 归纳反应热的计算方法 物质 能量 键能 盖斯 定律 燃烧热 人为 规定 客观 规律 ΔH =H生-H反 ∆H＝∑E (反应物总键能） －∑E (生成物总键能） ∆H＝∑vi∆H (反应物燃烧热） －∑vi∆H (生成物燃烧热） 寻找目标焓变 $$