第二节 原子结构与元素的性质 第2课时（分层练习）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

· · 1． Na、Mg、Al均为第三周期元素。下列说法正确的是 A．离子半径： B．第一电离能： C．还原性： D．碱性： 2．（2022下·云南保山·高二统考期末）形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子，化学性质稳定。组成典型的离子化合物，其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是 A．简单气态氢化物的稳定性： B．简单离子的氧化性： C．第一电离能： D．单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应 3．（2023上·高二课前预习）按第一电离能递增的顺序排列的是 A．Li、Na、K B．Na、Al、S C．P、Si、Al D．Cl、Br、I 4．（2023下·北京昌平·高二统考期末）硒(34Se)是人和动物体中一种必需的微量元素，存在于地球所有环境介质中，其同位素可有效示踪硒生物地球化学循环过程及其来源，下列说法不正确的是 A．Se位于周期表中第四周期第VIA族 B．可用质谱法区分Se的两种同位素78Se和80Se C．第一电离能：34Se>33As D．SeO2既具有氧化性又具有还原性 5．（2023·北京西城·统考二模）我国在可控核聚变研究上处于世界领先水平。核聚变原料的制备与核聚变的产物如图。    下列说法不正确的是 A．、互为同位素 B．的中子数为3 C．元素的第一电离能：H>He>Li D．、的化学性质基本相同 6．（2023下·陕西宝鸡·高二统考期中）甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是 A．甲、乙处于同一主族 B．甲元素原子的第一电离能大于同周期相邻的两种元素的第一电离能 C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D．它们中有一种元素位于第VIA族 7．（2023下·陕西宝鸡·高二统考期中）如图是11～17号元素某些性质的变化趋势图，下列说法正确的是    A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是元素的最低负价 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是电负性 8．（2023上·广西玉林·高二统考期末）下表为某短周期元素的各级电离能数据(用表示，单位。下列关于元素的判断不正确的是 元素 I1 I2 I3 I4 I5 …… R 738 1451 7733 10540 13630 …… A．元素位于元素周期表的第IIA族 B．元素同周期相邻元素的第一电离能均小于 C．R元素位于元素周期表的s区 D．R元素基态原子的电子排布式为： 9．（2023下·新疆乌鲁木齐·高二兵团二中校考阶段练习）下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是 A． B． C． D． 10．（2023·天津·校联考一模）《神农本草经》中记载白矾的主要成分为。下列说法错误的是 A．离子半径： B．碱性： C．热稳定性： D．第一电离能： 11．（2023上·甘肃张掖·高三甘肃省民乐县第一中学校考阶段练习）为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制，自2023年8月1日起正式实施。下列说法不正确的是 A．镓的核电荷数为31 B．锗原子的相对原子质量为72.63 C．镓、锗位于周期表p区 D．第一电离能：Ga<Ge 12．（2023·海南·模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、R的主要化合价和原子半径的关系如图所示。基态X原子的价层电子排布式为。下列叙述错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．第一电离能： D．化合物为非极性分子 13．（2023上·河北保定·高二河北定兴第三中学校联考期中）加工馒头、面包和饼干等产品时，加入的一些膨松剂(如碳酸氢铵、碳酸氢钠)可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团疏松、多孔，生产的食品松软，易消化吸收。下列说法正确的是 A．钠元素的焰色反应属于化学变化 B．第一电离能：O>C>Na C．基态钠原子占据的最高能级的电子云轮廓图呈哑铃形 D．基态碳原子中能量最高的电子的电子云在空间中有5个伸展方向 14．A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；D元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。下列说法不正确的是 元素 电离能 C 578 1817 2745 11575 A．原子半径大小：A>B B．由表格数据可知，C元素为Al C．A的简单氢化物易液化，常用于制冷剂 D．元素D的核外电子运动具有13种不同的空间运动状态 15．图中三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是