专题1 化学反应与能量变化 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题1《化学反应与能量变化》 一、单选题（共14题） 1．关于如图所示转化关系，下列说法正确的是 A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 2．某小组设计利用盐湖水的工业流程如下图所示： 下列叙述正确的是 A．根据物质组成分类，纯碱和烧碱都属于碱 B．利用氯化钠溶解度随温度升高而减小提取粗盐 C．上述制备烧碱的副产品可以用于制备盐酸 D．工业制备钠的尾气可以直接排入空气中 3．利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子会向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将不变 4．2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，如图是某科研团队设计的光电催化反应器，可由制得异丙醇。其中A、B均是惰性电极，下列说法正确的是 A．A为负极 B．若A极产生4g，则B极产生16g C．电子从B极通过合成蛋白质纤维膜到A极 D．A极上参与的反应为： 5．为了减少对环境的污染，在煤直接燃烧前要进行脱硫处理。应用电解法对煤进行脱硫处理具有脱硫效率高、经济效益好等优点。电解脱硫的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化为Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为：Fe3+和，反应原理：FeS2+15Mn3++8H2O=Fe3++15Mn2++2+16H+。下列说法不正确的是 A．b为电源的负极 B．阳极的电极反应为：Mn2+-e-=Mn3+ C．电解刚刚开始时，观察到阴极石墨棒上有无色气体产生：2H++2e-=H2↑ D．电解过程中，混合溶液中H+的物质的量浓度将减小 6．周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。、、是氧元素的3种核素，可以形0成多种重要的化合物。亚硫酰氯为黄色液体，其结构式为（），遇水发生水解。工业上可电解H2SO4与混合溶液制备过二硫酸铵，过二硫酸铵与双氧水中都含有过氧键(-O-O-)。硝化法制硫酸的主要反应为：　。SO2和SO3都是酸性氧化物，是制备硫酸的中间产物。下列化学反应表示正确的是 A．H2O2氧化酸性废水中的Fe2+离子方程式： B．氢氧化钠吸收足量二氧化硫的离子方程式： C．亚硫酰氯水解的反应方程式： D．电解法制备时的阳极反应： 7．利用吸收污染气体的原理制作原电池，供电的同时也可制备硫酸(容积充足，运行时不考虑将产物分离出)，其工作原理如下图。已知电极A、B均为惰性电极，K膜为阻隔膜(限制某些离子或分子通过)，“＋”表示用电器正极，电流由用电器正极流至其负极，表示两处差值，下列说法不正确的是 A．K膜为阴离子阻隔膜，污染气体从X通入 B．持续为用电器供电过程中，无需向原电池内补充 C．理论上，标况下每吸收气体，K膜将通过4mol离子 D．反应开始后，一段时间内电极A、B两端的 |ΔpHAB| 将变大 8．聚阴离子型正极材料在钠离子电池中极有应用前景。一种钠离子电池用硬碳材料()作负极，利用钠离子在正负极上的嵌、脱过程实现充放电，该电池的工作原理为放电。下列说法错误的是 A．充电时，从阳极脱嵌，经电解质嵌入阴极 B．电解质可以是含的导电有机聚合物或水溶液 C．放电时，正极的电极反应为 D．用该电池电解硫酸钠溶液，负极质量减少23g，阳极产生标况下气体5.6L 9．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是   A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+ B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C．右侧导管中液面会上升 D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用石墨电极电解等浓度的足量FeCl3、CuCl2混合溶液 阴极有红色固体物质析出 金属活动性：Fe＞Cu B 取适量NaHCO3固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，NaHCO3结块变为晶体 NaHCO3溶于水放热 C 向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：NH3•H2O＞Al(OH)3 D 向足量NaBr溶液中通入少量氯气，再加入淀粉KI溶液 溶液先变橙色，后变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 A．A B．B C．C D．D 11．下列说法或表示方法正确的 A．绝热密闭容器，中间