第二节 原子结构与元素的性质 第3课时（同步课件）-【上好课】高二化学同步精品课堂（人教版2019选择性必修2）

第二节 原子结构与元素的性质 第3课时 第一章 原子结构与性质 1 2 1 本节重点 本节难点 电负性 元素周期律的综合应用 知识导航 科学家通过：气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量(第一电离能)来衡量元素的原子失去一个电子的难易程度。 电负性 那么，如何衡量元素的原子在化合物中吸引电子的能力呢？ 新课导入 鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。 鲍林研究电负性的手稿 莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling) 新课讲授 键合电子 电负性 概念与意义 电负性 电负性大小的标准 元素相互化合时，原子中用于形成_______的电子称为_________ 化学键 键合电子 H F 键合电子 概念： 示例： 用来描述不同元素的原子对键合电子______的大小 电负性越大的原子，对键合电子的吸引力______ 越大 相对标准： 概念： 鲍林利用实验数据进行了理论计算，以氟的电负性为_______和锂的电负性为_______作为相对标准 4.0 1.0 吸引力 新课讲授 电负性的周期性变化 观察下表并思考：元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？ 新课讲授 电负性 同周期，自左到右，元素的电负性逐渐______，元素的非金属性逐渐_____、金属性逐渐________。 增大 增强 减弱 第二周期 第三周期 第四周期 电负性 Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br 0 1 2 3 4 递变规律——同周期 结论 新课讲授 电负性的周期性变化 观察下表并思考：元素的电负性随原子序数的递增，同周期或者同族有什么规律？ 新课讲授 电负性 第IA族 第VIA族 第VIIA族 Li Na K Rb Cs O S Se Te F Cl Br I 0 1 2 3 4 同主族，自上到下，元素的电负性逐渐_____，元素的金属性逐渐______、非金属性逐渐_______。 减小 增强 减弱 电负性 递变规律——同族 结论 新课讲授 应用一 判断元素的金属性和非金属性强弱 非金属性增强，金属性减弱 非金属性增强，金属性减弱 电负性 ＞ 1.8 非金属元素 电负性 ＜ 1.8 金属元素 电负性 ≈ 1.8 类金属元素 (既有金属性，又有非金属性) 判断依据 电负性 新课讲授 H——Cl -1 +1 显负价 显正价 电负性 应用二 判断元素的化合价 判断依据 ①电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 ②电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力 ，元素的化合价为 。 弱 正值 强 负值 新课讲授 【例1】根据所学内容，判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负 CH4 -4 +1 显正价 显负价 显负价 显正价 SiH4 +4 -1 典例精讲 12 电负性差 2.1 电负性 0.9 3.0 电负性差 0.9 电负性 2.1 3.0 成键原子之间的电负性差值 大于1.7 小于1.7 通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物 电负性 应用二 判断化合物的类型 离子化合物 共价化合物 注意：电负性之差大于1.7的元素不一定都形成离子化合物，如F的电负性与H的电负性之差为1.9，但HF为共价化合物 新课讲授 回顾所学内容并判断： AlCl3、BeCl2是共价化合物还是离子化合物？ Al Cl Cl Cl Cl Al Cl Cl Al的电负性为1.5，Cl的电负性与Al的电负性之差为3.0－1.5＝1.5<1.7，因此AlCl3为共价化合物；同理，BeCl2也是共价化合物 典例精讲 元素周期律的综合应用 同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 核外电子 的排布 能层数 能层数 最外层电子数 最外层电子数 1→2或8 金属性 非金属性 单质的氧化性、还原性 氧化性 还原性 相同 增加 相同 减弱 增强 增强 减弱 增强 减弱 减弱 增强 新课讲授 元素周期律的综合应用 同周期、同主族元素性质的递变规律 性质 同一周期(从左到右) 同一主族(从上到下) 最高价氧化物对应水化物的