2.3分子的结构与物质的性质（第一课时）-2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修2同步课件

分子的结构与物质的性质（第一课时） 什么是 “极性”？ 共价键 按照电子云重叠方式 σ键 π键 按照共价键的极性 极性 共价键 非极性 共价键 按照共用电子对数目 单键 双键 三键 任务 1 基于分子中的电荷分布，认识双原子分子中化学键的极性与分子的极性 “极性”是一个电学概念。度量极性的物理量叫做偶极矩(μ)。 偶极矩是一个矢量，其方向是由正电荷中心指向负电荷中心。 为什么H与Cl所带电荷电性不一样？ 由于两元素的电负性不同，使得共用电子对发生偏移，正、负电荷重心不重合，μ≠0 → 正电荷重心 负电荷重心 由于两元素的电负性相同，使得共用电子对不发生偏移，正、负电荷重心重合，μ=0 德拜 共价键有非极性键与极性键之分。 由共价键构成的分子有非极性分子与极性分子之分。 非极性分子：正、负电荷重心重合，μ=0 极性分子：正、负电荷重心不重合，μ≠0 化学键的极性 分子的极性 H2 O2 HF 对于双原子分子来说，分子的极性等于键的极性 水流发生偏转 四氯化碳液流 无明显变化 对于多原子分子的极性如何判断呢？ 四氯化碳分子中 无正极与负极之分 水分子中存在正极与负极 非极性分子 极性分子 任务2 结合分子的空间结构，认识多原子分子中 分子的极性 μ≠0，极性分子 μ=0，非极性分子 偶极矩是一个矢量，矢量加和需遵循平行四边形定则 分子的极性是通过分子中各共价键极性的向量和是否为零来判断 试判断以下分子的极性？ CO2 HCN NH3 BF3 CH4 CH3Cl μ=0，非极性分子 μ≠0，极性分子 μ≠0，极性分子 μ=0，非极性分子 μ≠0，极性分子 μ=0，非极性分子 P4 NF3 C60 μ=0，非极性分子 μ≠0，极性分子 μ=0，非极性分子 空间结构与分子的极性有什么关系？ 对于多原子分子来说，只含非极性键的分子一定为非极性分子 空间结构对称（无孤电子对）的分子一般为非极性分子 因此，判断多原子分子极性时一般先依据VSEPR判断空间构型， 是否有孤电子对，再判断分子的极性。 如果在分子中能找到2个轴，绕轴旋转180度，分子能重合则此分子是非极性分子。 任务 3 归纳分子极性的判断方法 双原子分子 多原子分子 A-A型 A-B型 非极性分子 极性分子 H2、N2、 O2、Cl2等 HCl、CO等 空间对称 （2轴以上） 空间不对称 （有孤电子对） 非极性分子 极性分子 CCl4、CH4、 P4、BF3等 H2O、HCN等 $$