2.2分子的空间结构（第二课时）-2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修2同步课件

分子的空间结构（第二课时） CO2 直线形 H2O V形（角形） CO2和H2O同是AB2型分子，为何空间结构不一样？ 西奇维克和鲍威尔于1940年提出一种判断分子几何构型的理论模型，20世纪50年代经吉林斯皮和尼霍姆的发展，现在称之为价层电子对互斥理论（VSEPR）。 任务 1 认识VSEPR中的“价层电子对” 价层电子对（VP）=成键电子对（BP）+未成键孤电子对(LP) 成键电子对（BP）：中心原子与结合原子间的 σ 键电子对 未成键孤电子对（LP）：中心原子上的孤电子对 H2O BP=2 LP=2 VP=2+2=4 NH3 BP=3 LP=1 VP=3+1=4 SO3 SO42- σ键电子对可从分子式来确定 ABn型分子，n为与中心原子结合的数量，也等于A与B之间结合的σ键个数。σ键电子对数=n 注意：多重键只计其中的σ键电子对，不计π键。 SO3 BP=3 SO42- BP=4 CO2 BP=2 孤电子对可通过计算来确定 中心原子上的孤电子对数= — 2 1 (a – xb) 注意：a为中心原子的价电子数, 对主族元素，a=最外层电子数；对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。 x为与中心原子结合的原子数； b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，H和卤族元素为1，其他原子＝ 8－该原子的价电子数。如：O 、S、Se为2，N为3 SO3 LP=0 SO42- LP=0 CO2 LP=0 VP=3+0=3 VP=4+0=4 VP=2+0=2 价层电子对（VP）=成键电子对（BP）+未成键孤电子对(LP) σ键电子对数=n — 2 1 (a – xb) ABn型分子 法1：先看出BP，再计算出LP，最后加和出VP 法2【老王必杀】：先计算出VP，再看BP，两者相减得LP VP=（中心原子A的价电子数+n×B提供的电子数±所带电荷数）/2 注意：H和卤族元素原子提供1个电子，氧族元素原子作为结合原子时不提供电子。 VP=（中心原子A的价电子数+n×B提供的电子数±所带电荷数）/2 分子类型 代表物 VP BP LP AB2 CO2 SO2 BeCl2 H2S AB3 SO3 NH3 CO32- H3O+ NO3- AB4 CH4 NH4+ SO42- 任务 2 认识VSEPR中的“互斥” VSEPR认为，分子的空间结构是“价层电子对”相互排斥的结果, 分子的构型总是采取电子对相互排斥力最小的结构。 VP VSEPR模型 VSEPR模型名称 VP=3 平面三角形 VP=2 VP=4 直线形 正四面体形 分子的空间结构 VSEPR模型 略去孤电子对 NH3 VP=4 略去孤电子对 三角锥形 H2O VP=4 略去孤电子对 V形(角形) SO2 VP=3 略去孤电子对 V形(角形) 代表物 VP VSEPR模型名称 LP 微粒的几何构型 CO2 BeCl2 SO3 NO3- HCHO NO2- O3 CH4 NH4+ PO43- NH3 H3O+ SO32- H2S SCl2 链接高考1：分析I3+的VSEPR模型与微粒的几何构型。 VP=4 VSEPR模型名称：正四面体形 LP=2 微粒的几何构型：V形 链接高考2：分析SOCl2的VSEPR模型与微粒的几何构型。 VP=4 VSEPR模型名称：正四面体形 LP=1 微粒的几何构型：三角锥形 任务 3 辨证看待VSEPR对微粒空间结构的 预测作用 注意： ①价层电子对互斥模型对分子空间结构的预测少有失误，但它不能用于预测以过渡金属为中心原子的分子或离子【如Ni(CO)4等】。 ②一般适用于ABn型分子，对于复杂结构【如P4O10等】无法判断。 计算VP 含孤电子对VSEPR模型 微粒的 空间结构 略去 孤电子对 VSEPR $$