2.1共价键（第二课时）-2023-2024学年高二化学人教版2019选择性必修2同步课件

共价键 必修知识：依据元素周期律，气态HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 微观上看，H与卤素原子形成的共价键有何异同？ H—F、H—Cl、H—Br、H—I 同：都是 s-p 键，均为极性共价键 异：卤素原子半径不同，电子云重叠程度不一致，因此共价键的强度不一 共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol－1) 568 431.8 366 298.7 结构决定性质 原子半径不同（结构） 影响共价键强度（性质） 任务 1 基于键能，认识共价键的强弱 键能（离解能）：气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量 单位：kJ·mol-1 条件：298.15K，101kPa（常温常压） 共价键 H—F H—Cl H—Br H—I 键能/(kJ·mol－1) 568 431.8 366 298.7 共价键 键能越大 共价键断裂 吸收能量越多 共价键越牢固 （分子越稳定） 注意：键能可通过实验测定，大多通过推算，键能通常为平均值 化学键 键能（kJ·mol-1） C-C 347.7 C=C 615 C≡C 812 N-N 193 N=N 418 N≡N 946 N-O 176 N=O 607 O-O 142 O=O 497.3 成键原子相同时，键能强弱比较： 单键键能＜双键键能＜三键键能 依据键能，计算反应的焓变 ∆H(估算) ＝∑E (反应物总键能）－∑E (生成物总键能） 任务 2 基于键长，认识共价键的强弱 键长：构成化学键的两个原子的核间距 （可通过晶体X射线衍射实验获得） 单位：pm（1 pm = 10-12 m） 条件：分子中的原子始终处于不断振动之中，因此，键长只能是振动着的原子处于平衡位置时的核间距。 HCl HBr HF HCl HI 化学键 卤素原子半径（pm） 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） H-F 71 92 568.0 H-Cl 99 128 431.8 H-Br 114 142 366.0 H-I 133 162 298.7 共价键成键原子半径小 共价键键长 越小（键能越大） 共价键越牢固 （分子越稳定） 化学键 键长（pm） C-C 154 C=C 133 C≡C 120 化学键 键长（pm） F-F 141 Cl-Cl 198 Br-Br 228 I-I 267 化学键 键长（pm） H-C 109 H-N 101 H-O 96 H-F 92 一般而言，对于同种类型的共价键，成键原子的原子半径越大，键长越大 一般而言，成键原子相同的共价键键长：单键键长＞双键键长＞三键键长 化学键 键长（pm） 键能（kJ·mol-1） F-F 141 157 Cl-Cl 198 242.7 Br-Br 228 193.7 I-I 267 152.7 共价键成键 原子半径越小 共价键键长 越小（键能越大） 共价键越牢固 （分子越稳定） F-F不符合“键长越短，键能越大”的规律？ 反常：F的半径小，F-F的键长短，当两个F形成共价键时，核间距小，排斥力大，因此键能小。 任务 3 基于键角，认识分子的空间构型 键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 （可通过晶体X射线衍射实验获得） CO2 C2H2 BeCl2 键角为180°的直线形分子 键角为120°的平面形分子 键角为104.5°的V形（角形）分子 H2O C2H4 键角为 109°28′的正四面体 CCl4 键角为 107°18′的三角锥形分子 NH3 键角是描述分子空间结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关 任务 4 归纳键参数对分子性质的影响 共价键 键能 共价键 键长 分子 稳定性 共价键 键角 分子 空间结构 键参数 影响 影响 影响 分子性质 305000668/coverImage.png 305000668/favicon.ico 305000668/index.html 305000668/meta.json { "title":"共价键参数（1）", "bizId": "305000668", "subject": "chemistry", "knowledge": "structural", "loadingType": "", "dependencies":["webgl"], "author":"黄健", "company": "习悦", "bgColor": "#FFFFFF", "titleColor":"black", "showTitle": false } 305000668/css/app.057a2c78.css html{font-size:14p